氢的l层电子数是多少钱
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/30 22:23:13
三个电子层即为K、L、M,K层为2个电子,L层为8个电子,M层的电子数是L层电子数的12,M层为4个电子,一共14个电子,该原子为硅,故选B.
BL层电子数是(a+b),说明a+b=8A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b,说明b=2,a=6,A是OB元素的原子M层电子数是(a-b)=4,B是Si化合物是SiO2
既然有KLM3层电子,那么KL达到满电子,分别28K+M=L2+M=8M=6+16286S硫元素如还有疑问~欢迎追问再问:Be为什么不能算啊?M层是0再答:M层是0就没有了电子,就不能说这个元素有M层
L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2因为K电子数为2L电子数为8.通过关系有8=2(2+x)+2x=1所以M层电子数为1所以原子有电子数为2+8+1=11所以为Na元素不懂问
X原子的M层比Y原子的M层少3个原子,说明Y原子的M层电子数不为零.则Y原子的L层电子数为8.Y原子的L层电子数恰好是X原子的L层电子数的二倍,所以X原子的L层电子数为4,X电子排布24,是碳;Y电子
选DA原子电子层:24KLB原子电子层:283KLM现算的
B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则(a+b)=8,A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b,则b=2,由于(a+b)=8,所以a=6,故A为氧元素;所以(a-b)=6
排到M层了,说明K和L层都排满了K层最多2个电子,L层8个所以M层有4个电子所以这个原子核外有2+8+4=14个电子,所以这个原子是硅Si
第一题是B因为镁的K层(第一层)电子数是2,L层(第二层)是8,M(第三层)是2,符合题意第二题是C只有氧的各层电子数加起来是8,偶数,其余都是奇数
电子层是分为KLMN...层的,布满的话是,L层是8个电子,K层为2个,既然K层电子数与M层电子数之和比L层电子数多1,所以L层为7个电子,最高价为+7价,所以是HRO4
Si,B,F,Mg再答:希望对你有帮助再答:解释一下第三个,2F2+2H2O=4HF+O2,这里生成O2,所以能使木条复燃
我来细讲一下,K电子层有一个电子亚层称为1s,L电子层有两个电子亚层称为2s,2p,M电子层有三个电子亚层称为3s,3p,3d,s轨道有一条简并轨道,p轨道有三条简并轨道,d轨道有五条简并轨道,每一条
电子在原子中处于不同的能级状态,粗略说是分层分布的,故电子层又叫能层.电子层可用n(n=1、2、3…)表示,n=1表明第一层电子层(K层),n=2表明第二电子层(L层),依次n=3、电子层4、5时表明
K层是2,L则是4质子数是2+4=6则元素序号为6.该元素为碳(C)
KL的和肯定为10那么MN也为10所以该元素是Ca
A元素是S,第三周期ⅥA族
A的L层电子数是K层电子数的两倍,说明A碳C燃烧时的焰色反应是黄色,说明C为钠,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,说明B为氧,D为硫A是碳、B是氧、C是钠
C在B的单质中燃烧呈黄色火焰可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物说明C是Na,B是O,D是SA和B原子有相同的电子层数且A的L层电子数是K层电子数的两倍说明A是C所以ABCD的元素名称分别是碳、