氢氧化铜加氨水再加NaOH
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/05 04:27:32
你的问题本身有错误制备氢氧化铜时,首先向铜盐溶液中加入氨水至生成Cu(OH)2沉淀,再加入过量的氨水令Cu(OH)2溶解[生成了Cu(NH3)4(OH)2,即铜氨络离子],然后再加弱酸来中和过量的氨水
(1)醛基与氢氧化铜反应要过量强碱!(2)氢氧化铜不是强碱!(3)R-CHO+2Cu(OH)2R-COOH+Cu2O+2H2O(4)反应有酸生成,碱中和后平衡右移.Cu2O在酸性条件下不稳定!
Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O
氨水是碱性环境,铜离子一定会先和氢氧根反应生成沉淀.这之后才能发生配位反应再问:氨水中同时存在氨分子和氢氧根,而其沉淀和配合物均稳定的,如何判断先生成哪一个呢再答:氢氧化铜的溶度积很小,所以最开始沉淀
先变红.在加了稀硫酸后红色消失.变回无色
化学反应最重要的,除了能不能反应,还有反应速度多少,会不会有副反应.你的这个问题是属于反应速度太慢,观察不到明显的现象
确实可以溶解,铜氨配离子是比较稳定的,过渡金属离子大部分都可形成氨配合物(铁、锰除外),氢氧化铝不溶是因为铝不能与氨行成稳定配合物
Mg(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3NH3.H2O
碱多的意思是说该实验中碱(氢氧化铜)要过量,否则将的不到红色沉淀,而是得到暗褐色沉淀.这是因为乙酸过量,则生成大量的氢氧化铜,过量的氢氧化铜将受热分解生成黑色的氧化铜,而黑色的氧化铜和红色的氧化亚铜的
与氨水反应得到沉淀Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+再加入NaOH溶液,开始沉淀不溶解NH4++OH-=NH3·H2O后来沉淀才溶解Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O或
因为在加入氨水的过程中,开始阶段时游离的氨分子很少,它与-OH竞争反应处于劣势,所以先生成氢氧化铜.但是随着加入氨水的量增多,游离的氨分子开始在竞争反应中逐渐占优势,最后铜离子以稳定的形态——铜氨络离
加入BaCl2除去了SO42-离子(BaSO4沉淀).加入NaOH又除去了多余的Ba离子.加入Na2CO3可以除去水中的Ca离子(以CaCO3沉淀了),多余的CO32-离子又可以用HCl除去.(反应得
A是C(OH)4,一个C原子上连接两个羟基的结构不稳定,所以会进行两次脱水,生成CO2,CO2的相对分子质量是44.再问:那么甲醛加新制氢氧化铜生成A的同时是否生成了氧化亚铜呢再答:是的,生成了Cu2
选氢氧化铁.氯化银:AgCl+2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl+2H2O氢氧化铜:Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O氢氧化银:AgOH+2NH3·H2O=Ag
氢氧化铜加入氨水可溶,因为生成了铜氨离子,(类似与高中的银氨离子);铜离子加入“少量”氨水会沉淀——氢氧化铜,继续加入过量氨水可溶!二者不矛盾,只是加入量的不同.就好像高中学习的Al3+,加入“少量”
证明氨水是弱电解质不能用在平衡体系里加入氯化铵,因为NH4Cl呈酸性.再问:氯化铵为强酸弱碱盐,那说明氨水为弱碱,即为弱电解质,不是吗?显然这不是原因再答:可以证明氨水是弱电解质:氨水能电离..但电离
Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4H2O注意:这个反应很特别,用配位键的方式,实现弱碱制强碱的目的.离子方程式为:Cu(OH)2+4NH3.H2O=[Cu(NH3)4
向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水,首先形成蓝色难溶物Cu(OH)2,继续加入氨水,难溶物溶解,变成蓝色透明溶液[Cu(NH3)4]SO4这时得到的才是配合物,不难得到,Cu(OH)2与NH3H2O
是可以反应的,氢氧化铜与氨水会发生金属离子的络合反应,生成络离子叫做四氨合铜络合物,是深蓝色的.这是重金属离子的一个特征反应-洛河反应.
NH3·H2O(一水合氨)KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2Zn(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2HClKClNH4ClKClNaClBaCl2C