神马作文网氢氧化钠滴定酒石酸第二个化学
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/23 23:26:18
第一计量点：溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5pH=-lg8.5*10^-5=4.07或直接用pKa计算pH=1/2(PKa1
是酸性滴定管吧.不润洗,会残留水分,导致滴定液盐酸浓度偏低,消耗量偏大,测出来氢氧化钠浓度偏大
滴定开始时都是先讲滴定管装到0刻度因为是开始俯视所以你的视线在0刻度时液面应该低于0刻度也就是说滴定开始时就已经有读数了因此测得的结果偏大
可以,滴定时ph会有有多次突跃,要选择适当的指示剂,或者用ph计检测
提问者你弄错了.V2是盐酸与碳酸氢钠反应时所耗盐酸的体积,这个体积等于盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠所耗盐酸的体积.而V1不但包括盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠所耗盐酸的体积,还包括了盐酸与氢氧化钠反应时
氢氧化钠滴定醋酸酚酞当指示剂终点时生成醋酸钠水解呈碱性酚酞变色范围是8到10滴定终点可以看到由无色变为红色明显的变化多谢
用Ka2计算呀与Ka1计算一样
有两点：因为指示剂是酚酞,而人眼对无色到红色的敏锐程度高但是红色到无色不容易被人眼察觉,而导致有误差
电离就是指电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子的一种过程.
实验十二强酸强碱的中和滴定实验目的练习滴定操作,学会正确判断终点,掌握酸碱中和原理预习要点一、着重预习“无机化学实验基本操作”中关于移液管和滴定管的洗涤、使用以及滴定操作等内容,复习酸碱中和理论.二、
醋酸量越多,误差越小；一般氢氧化钠用量在20-40mL为宜,再多就没有必要了,超过50mL就出题了（因为一般滴定管最大读数为50mL).
滴至第一计量点,此时溶液是NaHB,质子论当两性物质,PH=(PKa1+PKa2)/2滴至第二计量点,溶液是Na2B,在质子论当作碱,Kb1=Kw/Ka2,若Kb1>>Kb2且Kb1·C>20Kw,C
用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法就叫做酸碱中和滴定.酸碱中和滴定是以中和反应为基础的,反应的实质是：H++OH-=H2O酸和碱起反应的物质的量之比等于它们的化学计
二者不反应!
作用是便于准确观察颜色的变化
书上不是有公式么,[H+]=√(Ka1xKa2)即pH=1/2(pKa1+pKa2)再问：额。。。你的答案刚刚被隐藏了没看到我们这学期没学理论课所以不知道==刚刚在书上找到了公式。。。
滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段.它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量.滴定最基本的公式为：c1V1/ν1=c2V2/ν2其中c为溶液浓度,V为溶液体积,ν为反应方程序中的系数.原
主要分四部分,1、实验原理和目的;2、仪器与试剂;3、实验步骤和现象;4、结果与讨论.当然最前面是实验名称、实验者、日期等.
看你要滴总酸还是分步滴定了.总酸肯定能滴,分步滴定的话要看这些酸的几个解离常数之间有没有差10的三次方以上.