氢氧化钠多少算稀

能发生化学反应4个铁,稀盐酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑稀盐酸,氧化铁:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O氯化铜溶液,氢氧化钠溶液:CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2

向氢氧化钠溶液通电时,电解的不是氢氧化钠,而是水,加入氢氧化钠只是增强了水的导电性,提高了利用率,所以,电解氢氧化钠溶液,生成的物质就是氢气和氧气!化学方程式就是!2H₂O==通电==2H

不算变质强调有新物质生成,是化学变化潮解是物质露置于空气中,吸收空气中水分的现象,它没有新物质生成,是物理变化PS：虽然潮解不是变质,但是NaOH在空气中还会变质,因为它不仅会潮解,还会吸收空气中的C

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

首先算出盐酸质量=66*1.1=72.6g,然后算出盐酸中HCL的质量=20%*72.6=14.52g,再算出HCL的物质的量=14.52/M=14.52/36.5=0.398mol(M为HCL的分子

0.25×0.1×40=1g算0.25升含多少摩尔氢氧化纳,再乘以氢氧化纳的分子量40.

需要氢氧化钠：0.250L×0.1mol/L×40g/mol=1g

氢氧化钙变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙、氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠.碳酸钙和碳酸钠都能与稀盐酸反应生成二氧化碳,而氢氧化钙与氢氧化钠与稀盐酸反应都有能生成二氧化碳,也就没有

（1）设需氢氧化钠溶液的质量为x,生成硫酸钠的质量为yH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880142200g×24.5%x×20%y98/80=200g×24.5%/x×20%解得：x=

0.1molCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O7.1克Cl2是0.1mol这是一个氧化还原的反应在其中cl的化合价变化Cl2中一个Cl到NaCl中,化合价由0变到-1另一个Cl到NaCl

(1):2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑(2):2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑因为它们Al:H2都为2:3,即2molAl生成3molH2,所以H2(1):H

因为氢氧化钠是强电解质,根据氢氧化钠的电离方程式可知：NaOH===Na++OH-,钠离子的物质的量也为0.5mol

Cl2+2NAOH=NAClO+NAcl+H2O,氯气一部分氧化反应,一部分还原反应,+1和-1价,氧化得电子数等于还原失电子数,所以总体上转移电子数为0,所以答案为0NA.

氯气与过量稀氢氧化钠反应,首先反应方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O在这个反应中,氯气单质气体既充当氧化剂,又充当还原剂两个零价位的Cl原子,一个被氧化成为+1价,另一个被还

0.1molPH=10的氢氧化钠溶液氢氧化钠的浓度为10^（-4）mol/L则氢氧化钠的物质的量为1000*10^（-4）=0.1mol中和过程中氢氧化钠与盐酸的物质的量相等所以易得稀盐酸物质的量为0

发生如下反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2.24LCl2就是0.1molCl2发生歧化反应,一半化合价升1,一半降低1,因此转移电子数为0.1NA

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2mol1molX0.01molx=0.02mol氢氧化钠的质量=0.02*40=0.8克

摩尔质量为23＋16＋1＝40g/mol分别是钠相对原子质量＋氧的＋氢的如果是物质的量就根据n＝m/M质量除以摩尔质量即可

1mol该物质有四个酚羟基,能与4mol氢氧化钠反应…

100g*7.3%=7.3g7.3g/36.5g/mol=0.2mol所以能和0.2molNaOH、0.2molKOH反映m（NaOH）=0.2mol*40g/mol=8gm（KOH）=0.2mol*