氢氧化钠与醋酸反应到ph=7是哪个消耗得多-搜答案-神马作文网

NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O2NaHCO3(加热)=Na2CO3+H2O+CO2NaOH+HCl=NaCl+H2O

它们算出的浓度是相同的这句话你说错了.弱酸是什么意思你还没有了解.ph=3,只能表明溶液里的氢离子浓度,表示不了醋酸浓度.此时醋酸浓度肯定大于氢离子浓度.也就是说你的第二种情况里的醋酸浓度要大于第一种

11/1010^(a+b-14)

两者恰好反应时生成醋酸钠,是强碱弱酸盐,本身是呈碱性的.碱过量溶液肯定呈碱性.再问：为什么不论哪种情况，都有c(CH3COO-)>c(H+)？再答：氢氧化钠跟醋酸混合会有三种情况：1、两者恰好反应，生

你这题的排版得让人看半天……1、1mol/L的醋酸和1mol/L的NaOH反应后,正常来说,溶液中是CH3COONa,但由于醋酸是弱酸,会水解,结合H+,产生OH-,但水解程度通常较小,大约1%,因此

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

你的想法挺不错的,但是在中性溶液中能存在的醋酸毕竟很少,而且醋酸的电离度大约只有千分之一,所以在此时我们并不太考虑这种情况.你还是顺着答案的思维去想比较好,醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,当酸碱恰好

肯定有的.当醋酸和氢氧化钠1:1反应后,溶液是碱性.所以再往溶液中加入些醋酸,就有可能是中性溶液.或者原来反应的时候NaOH少点不能忽略的,具体题目中都有出现的.

不可能等于7,比7大,呈弱碱性,因为醋酸钠是强碱弱酸盐,呈弱碱性

PH小于7CH3COOH弱电解质所以CH3COOH于NAOH消耗NAOH量大于HCL量所以与HCL反应的NAOH还有剩余所以C（H+）小于C（OH）所以溶液为碱性所以PH小于7

CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O

NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O【风雨清华路】为你解答

氢氧化钠ph=b.所以氢氧化钠浓度为10^(b-14)mol/L因为完全反应.所以c(醋酸)=c(氢氧化钠)=10^(14-b)mol/L醋酸ph=a.所以醋酸中氢离子浓度为10^(-a)mol/L电

CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O醋酸CH3COOH是弱酸,不能拆成离子形式；氢氧化钠是强碱,可以拆成离子形式.

因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢

CH3COOH+OH^-=CH3COO^-+H2O

因为PH=7所以如果是CH3COONa的话,是碱性的则PH=7的时候比如还有溶质CH3COOH即最后是CH3COOH和CH3COONa的混合物因为PH=7在常温下[OH-]=[H+]因为溶液是中性的溶

原来的醋酸浓度是0.1mol/L等体积混合就是0.1/2=0.05mol/L

你可以设醋酸和碱的体积均为1升,因为恰好完全反应,所以醋酸分子和氢氧化钠的物质的量相等（一元酸和一元碱完全中和）.因为氢氧化钠的pH=b,所以氢氧根离子的浓度为10^(-14)/10^(-b)(10的