氢氧化钠与酚酞反应呈红色后退去实验的探究

少量氯水反应时生成的次氯酸钠很少,此时ClO-的氧化性不够,不足以氧化酚酞（即漂白）,因此“在滴入最后一滴氯水后”表明已加入了一定量的氯水,此时“一”,“二”两种情况都可能发生,因此作答时都应写出.我

溶液中一定含有的溶质是NaCl可能含有的溶质是HCl检验H2SO4可加入紫色石蕊溶液,若观察到紫色石蕊溶液变红,则证明它存在．解题思路：1.加入酚酞试液,溶液呈无色说明此溶液呈酸性或中性,不可能为碱性

（1）酸碱指示剂指示的是溶液的酸碱性，滴加稀硫酸后，溶液的红色褪去，说明溶液中没有了碱性的物质，也就没有了氢氧化钠，说明两者发生了反应，故答案为：能，因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与硫

【做出猜想】猜想一：使酚酞变红的可能是NaOH溶液中存在水分子猜想二：使酚酞变红的可能是(钠离子)猜想三：使酚酞变红的可能是(氢氧根离子)【实验设计】①取2mL蒸馏水,滴入几滴无色酚酞试液.实验现象：

氢氧化钠与脂肪发生皂化反应,生成脂肪酸钠盐,脂肪酸钠盐是一类良好的表面活性剂,可去处油污

[作出猜想]氢氧化钠变质的反应物是氢氧化钠和二氧化碳写在等号的左边，生成物是碳酸钠和水，写在等号的右边，用观察法配平即可，所以方程式是：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；氢氧化钠变质后生成的碳

可以被氧化但不能再产生红色.因为酚酞与氢氧化钠生成的二钠盐呈红色是因为Na离子结合到酚酞上形成了环团共轭体系,所以呈现较深的颜色.酚酞被氧化后,再于Na离子结合就不会存在以前的共轭体系了,所以不会有红

它们的共性是阳离子都是Na+,水溶液都是碱性但是碱性产生的原因不一样NaOH呈碱性是因为电离产生了OH-Na2CO3呈碱性是因未碳酸根的水解CO3^2-+H2O=HCO3^-+OH-因为它们的水溶液都

这个实验现象你参考一下：把酚酞溶液滴入NaOH溶液(浓度＞2mol/l),显现红色,在振荡过程中溶液退成无色.为了验证这个退色现象是否系空气中CO2溶解所造成的(就像用NaOH溶液滴定HCl溶液以酚酞

1.0.5g酚酞粉末加入80%乙醇直至100ml.2.以0.1mol/L的氢氧化钠溶液1L为例：(1).利用电子天平量取4克NaOH(2).将量取的NaOH置于烧杯中叫适量水溶解(3).待冷却到室温后

酚酞可以写作HIn,酚酞可以电离成H＋和In－离子,酸碱都是跟这些离子反应.

呈红色是氢氧化钠褪色是过氧化钠的强氧化性氧化了酚酞也可以理解没有分解的H2O2氧化了酚酞不理解HI我

显色,可以指示滴定终点,在酚酞变色的那个点即使完全反应的时刻.再问：在HCl+NaOH==NaCl+H2O这个化学方程式里面酚酞会变色么？再答：比如你是用HCl往有酚酞的NaOH溶液里加，那么这个溶液

开始Na与水发生化学反应生成了NaOH.因为碱遇酚酞会变红,所以开始程显红色,而后NaOH开始和乙醇发生反应,所以又逐渐变淡…打了这么就,真累啊,

酚酞与氢氧化钠不反应,只是起指示剂的作用再问：他们反应不是有方程式吗再答：酚酞的主要成分：3-双（4-羟基苯基）-1(3H)-异苯并呋喃从结构式可以看出酚酞含有酚羟基。所以,酚酞是一种弱有机酸，在pH

酚酞试剂遇碱则由无色变为红色.可以先将酚酞试剂加入到氢氧化钠溶液中,溶液变红,然后向该溶液中逐滴加入稀硫酸,边滴加边振荡,当滴加到一定程度红色褪去,溶液重新变为无色,说明溶液中的氢氧化钠与稀硫酸反应.

溶液颜色由原来的红色变为无色因为石蕊遇碱变红,而当稀盐酸与氢氧化钠完全反应生成氯化钠和水之后,溶液中不存在碱,所以石蕊又变回无色,这也是验证氢氧化钠能否与稀盐酸反应的一种办法

此有机物属于酯类,因为酯类为中性有机物,加入氢氧化钠和酚酞时溶液呈碱性,先变红色；但加热后酯类发生水解,生成的产物为羧酸和醇类,羧酸又立即会与NaOH发生中和反应生成盐和水,使溶液碱性减弱（也就是说,

1CK2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和KOH（碱）,所以酚酞仍为红色而AH2SO4与Ca(OH)2反应后生成CaSO4和H20没有碱生成BD同理2CA中CuSO4是蓝色溶液,一眼可以看

答案：由红色变无色解析：酚酞遇碱变红,氢氧化钠与稀盐酸的反应之前滴加酚酞,溶液变红但随着反应的进行,氢氧化钠逐渐被消耗、其浓度降低,最后和盐酸全部转化为盐和水.所以溶液由红色变无色.