氢气和一氧化碳的混合气体5.6l(标准状态下)充分燃烧

n(H2)+n(CO)=7/22.4mol=0.3125mol2xn(H2)+28xn(CO)=2.25g两式连立,解得：n(H2)=0.25mol,n(CO)=0.0625molV(H2)=0.25

M=22.4*2.25/7=7.2H2...2.20.8.4.7.2.=CO..28.5.2.1m(H2)%=8/(8+28)=22.2%m(CO)%=77.8%V(H2)%=4/(4+1)=80%V

设二氧化碳物质的量为x.一氧化碳为y,(44x+28y)/(x+y)=20x2,就可以解得,x：y=1:3,体积比也是1：3,只能得到体积比,如果告诉总体积的话,就可以分别得到具体体积啦,希望可以帮助

密度比等于平均相对分子质量(平均摩尔质量)比.M平=m总/n总=14.6/[n(H2)+n(CO2)+n(CO)]=14.6/(0.1+0.2+0.2)=29.2g/mol而M(H2)=2g/mol所

我个人认为要看他们的浓度,要是他们的浓度没达到爆炸下限是不会爆炸的而且当可燃物的浓度达到化学计量比时,最剧烈.

混合气体平均相对分子质量为：2*10=20CH416820CO284甲烷和一氧化碳的分子数之比是：8:4=2:1

燃烧的前提条件是可燃气体+氧气,如果你能保证氢气和一氧化碳的混合气体里没有氧气的话（理想状态）,该混合气体是不能被点燃的,更不会爆炸了

1、二氧化碳气体在化学结构组成上是一种稳定结构；2、一氧化碳属于一种不稳定结构,有两条多余的共价键存在,具有一定还原性；3、我们再来看氢气.氢气中的氢分子,从其结构组成上来看,是由两个氢原子所组成.氢

因为它们都是可燃性气体,但没有与氧气或空气混合.如果是可燃性气体与氧气或空气混合,在爆炸极限范围内,就会发生爆炸.如：氢气与氧气或空气的混合气体.另：可燃性粉尘与氧气或空气混合后,遇明火也可能爆炸.

设混合气体中含氢气、一氧化碳的物质的量分别为X、Y则X+Y=7L/22.4L/mol=0.3125mol2X+28Y=2.25g解得X=0.25molY=0.0625mol混合气体中氢气的质量分数=(

设氢气含量为a,混合气体密度是氧气的一半说明,混合气体相对分子量是氧气的一半为16,则：2*a+（12+16）*（1-a）=16算出a即是氢气占的百分比

设H2的质量是X克,则CO的质量为2.25－X克[X/2+(2.25-X)/28]*22.4=7X=0.5克,2.25－X＝1.75克H2的质量分数＝0.5/2.25=22.2%CO的质量分数＝77.

无论是H2还是CO,1mol燃烧都只需要0.5molO2,现在5.6L共0.25mol,故需要O2共0.125mol,即4g

1mol氢气和1molCO需要的氧气是一样的,所以可以随意按那种算,需要氧气是一半,即使2.8升.2.8/22.4=0.125*32=4g

2H2+O2=2H2O--（1）2CO+O2=2CO2---（2）2：12：1由方程式--（1）、（2）知无论是H2与O2恰好完全反应,还是CO与O2恰好完全反应比例都是2：1；氢气和一氧化碳无论怎么

设H2的物质的量是x,CO的物质的量是y.2x+28y=2.25(x+y)*22.4=7解出x=0.25moly=0.0625molm(H2)=nM=0.25*2=0.5gV(H2)=n*Vm=0.2

混合气体的平均分子量是32*0.5=160设H2xmolCOymol则总质量是2x+28yg总物质的了是x+ymol则2x+28y=16（x+y）解得14x=12y即x：y=12:14=6:7即H2和

把混合气体先通入澄清石灰水,除去二氧化碳.把混合气体点燃.再通入澄清石灰水,如果澄清石灰水浑浊,就有一氧化碳混入

混入氧气有可能.

无水硫酸铜（验证水）----澄清石灰水（验证二氧化碳）---浓氢氧化钠溶液（除去二氧化碳）----浓硫酸（除去水）-----灼热氧化铜粉末（将一氧化碳和氢气转化为水和二氧化碳）----无水硫酸铜（验证