氢气与过量50的空气混合物-搜答案-神马作文网

Cu不会和稀盐酸反应,所以过滤所得的沉淀是Cu.则Mg和Al的质量是1g,1.12L氢气是0.05mol,质量为0.1gMg+2HCl==MgCl2+H2↑11XX2Al+6HCl==AlCl3+3H

2H2+O2==点燃==2H2O

这句话说明混合物中的氧化铜中含氧元素8.8g,可求出CuO的质量,从而求出含杂质20%的氧化铜的质量

氢气在氧气中安静地燃烧,是因为氢气只在导气管口燃烧,与氧气的接触面积小,燃烧放出的热量可以迅速散去.氢气与氧气混合点燃爆炸,是因为接触面积大,充分接触,反应速率大,且燃烧放出的大量热不能迅速散去,导致

2.1g.列一下方程式就知道啦,增重的部分正好是co,h2的质量.

H2+Cl2＝＝2HCl

同样都是1g金属金属氢气MOL数Na：1/46MOLMg：1/24MOLAL：1/18MOL

1反应后过滤得沉淀0.2g说明铜的质量为0.2g标准状况下放出氢气1.12L氢气物质的量1.12/22.4=0.05mol设铝物质的量为xmol镁物质的量（（1.2-0.2）-27x）/24mol（（

反应文字表达式__氢气和空气中的氧气反应生成水__点燃氢气前一定要_验纯__

大于空气氧气二氧化碳小于空气氢气

先写方程2H2+O2=点燃==2H2O43236XY14.4如果恰好反应X=1.6gY=12.8g如果H2过量那么剩余的0.6g物质是H2所以H2的质量是1.6+0.6=2.2g氧气还是12.8g如果

用极端法考虑假设混合物全是镁,那么生成1g氢气,需要混合物质量为x克Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24.2xg.1g24/x=2/xx=12g假设混合物全是锌,那么生成1g氢气,需要混合物质量为y

所谓爆炸就是指物体的体积在极短时间内体积增大成百数千倍,可燃气体与空气混合后,点燃就能发生剧烈的氧化反应,体积成百数千倍.汽车发动机就是利用火花塞点燃汽油和空气的混合物产爆炸产生巨大的推动力工作的!

用化学的解释是因为纯度的问题,氢气和氧气纯度够高就是安静燃烧了.其实他们的产物应该都是水,不过氧气的纯度过高会有双氧水生成,H2O2,药店都可以买,生成的只有H2O和H2O2两种

空气中如果有氯气的话,你就完蛋了一战的时候,德国人首先使用了化学武器来对付协约国部队,造成大量人员死亡,于是人们开始禁止化学武器偏偏一战时德国人用的化学武器就是氯气……

假设氢气为1L,那么应该要氧气0.5L,现在过量50%,就是说要0.5*150%=0.75L,对应空气要0.75/21%=3.57L.

4.96不容物中除了Cu还有不反应的FeO和Fe2O3,哥们!用差量法算原混合物中Fe粉的质量Fe~~~Cudm568x4.96-4.72x==求出x,然后求出FeO和Fe2O3的总质量,又O为0.8

c不会爆炸,因为A和B中都有氧化剂和还原剂,氧化剂和还原剂之间会发生氧化还原反应,D中的空气里也有氧气,和A一样,C中一氧化碳和氢气都属于燃料,也都是还原剂,所以不会爆炸

Na2SO3与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化硫,反应的化学方程式为：Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑此反应是强酸制弱酸,反应先生成亚硫酸,但亚硫酸不稳定分解生成SO2和H2O硫酸

因为生成了0.25摩尔的氢气,所以反应消耗了各0.25摩尔的铁和稀硫酸,由于是稀硫酸,并且恰好完全反应,所以铜可视为杂质,即mFe=0.25*56=14g.