氢气与硫剧烈程度-搜答案-神马作文网

因为在反应时Na2CO3需要分步反应即：Na2CO3+H+=2Na++HCO3-然后由HCO3-与其他物质反应,而NaCO3这不需要这一步骤,反应会快.

3Fe+4H2OFe3O4+4H2检验H2：可以收集后,点燃鉴别,或还原CUO,再通入无水硫酸铜.

符合元素周期率,从上至下反应剧烈程度减弱非金属性最强的氟形成的单质氟气与氢气反应最剧烈,在阴暗处即可与氢气剧烈化合.氯气与氢气光照下剧烈化合.溴与氢气反应需要加热.碘与氢气反应需要加热慢且可逆.

当然有关,只是你们还没提到而已,你想多了.举个例子：常温下易与氧气反应的：Mg升温后能与氧气反应的：Fe高温下也不能与氧气反应：Au所以可得金属活动性顺序为：Mg>Fe>Au

一般反应物浓度越高,化学反应约剧烈.

酸的浓度、金属的活泼性,温度酸（非氧化性酸）的浓度越大反应越剧烈金属越活波反应越剧烈

规律是：当其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以增大反应速率；减小反应物的浓度,可以减小化学反应的速率.

冷水、一瓶开水、两只玻璃杯、天平、红墨水2.1).利用天平分别称取等质量的一杯热水和一杯冷水2).分别在两杯水中滴入一滴红墨水,观察现象3.两杯水中的红墨水开始扩散热水中的红墨水扩散的快冷水中的红墨水

氯气与氢气是见光就爆,而氟气比氯气的氧化性更强,那基本上就是见到就爆了吧.而氧气还得要有火的情况下都会发生反应嘛.发出淡蓝色火焰.我想是这样的.XIXI我想了一下,可燃物是一个相对来说的概念呀,就说F

醋酸虽是弱酸但是是存在电离平衡的.刚开始等体积等浓度的盐酸和醋酸中自然是盐酸溶液中氢离子浓度大没错但是当镁条进入溶液开始与微粒反应后破坏了醋酸的电离平衡使他向正方向进行.所以等量的镁条使这两个酸放出的

金属的活动性酸的H离子活度

内因主要是金属的活动性和酸的强弱.外因主要有酸中氢离子的浓度、温度、金属颗粒的大小（即接触面积）、原电池反应等

得失电子的难易程度,越活泼越易失电子,氢离子能够得到的电子更多,更易反应成为氢气

晕,看看你的物理课本,再看看你的物理笔记,你是不是上课没听呀?相同点：都是汽化,都要吸热不同点：发生地点：沸腾发生在液体的内部和表面,而蒸发仅发生在液体表面剧烈程度：沸腾比蒸发更剧烈,沸腾时有气泡产生

Na与水啊因为Li和Na是同主族（ⅠA）随原子半径增大,能量越高,金属失电子能力越强,越容易夺走H2O中的H+放出H2

按照金属性变化的理论来推,是Cs反应最剧烈,但是做的爆炸实验,我认为实质上只是从金属与水反应放出氢的速率和放热大小综合一下来直观认识的,毕竟生成氢气的速率越大,反应热越大,爆炸效应越是明显.如果说是钠

有关,金属活动性从强到弱的顺序就是金属还原性从强到弱的顺序,氧气作为氧化剂,与还原性强的物质反应更剧烈.

颗粒越小,布朗运动越显著.温度越高,布朗运动越显著.

Na金属会与溶液中的水剧烈反应生成NaOH和H2,Al在碱性条件下被水氧化生成NaAlO2和H2,Mg与NaOH不反应,所以应该是Na>Al>Mg

（1）氧气的（浓度）,如木炭在空气中没有在氧气中燃烧（剧烈）（2）可燃物与（氧气的接触面积）,如（木片燃烧比木棒燃烧剧烈）.当空气中混有可燃物的（气体）或（固体）,遇到（明火）,就有发生爆炸的危险.