神马作文网氢气与氧气生成液态水的熵变是多少?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/21 20:39:44
所谓最终产物,是指在反应条件下生成性质稳定,结构单一的物质!气态水在放映结束后一段时间就会冷凝为液态水,所以他不稳定,所以不能算是最终产物,只能算是中间产物!
不考虑损耗的话,依照反应前后能量守恒
气态水的能量高,所以当生成液态水时还要继续吸收能量,这样生成气态水放出的能量就要少
标准状态下,22.4L氢气=1摩尔,完全燃烧时放出热量为571.6/2=285.8KJ；每个氢原子失去一个电子,总共有1摩尔氢气,含有2摩尔氢原子,所以是失去2摩尔电子.再问：只要在表况下有多少mol
A．物质的状态影响反应热，书写热化学方程式必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“↑”和“↓”符号，该反应的热化学方程式未注明物质的聚集状态，故A错误；B．2H2（g）+O2（g）=
由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，则放出的热量相同，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1＜Q2．故选：B．
H2(g)+1∕2O2=H2O(l）△H1﹤0·············①H2(g)+1∕2O2=H2O(g）△H2﹤0·············②H2O(l）=H2O(g）△H3＞0········
氢气的燃烧热为285.8kJ/mol.所以,一摩尔氢气在足量的氧气中燃烧生成液态水所放出的热量为285.kJ.
a>b因为1mol氢气与1/2mol氧气反应生成1mol水蒸气放出热量小于生成1mol液态水放出热量,但由于用△H表示放出热量是负数,负数值越大,反而数越小,所以a>b再问：为什么生成水蒸汽放出的热量
后者释放的能量更多
氧气与氢气反应本来生成的是气态水,后来气态水转化为液态水放热啊.气态水和液态水的化学键相同,都是氢氧键,液态水中含有氢键,使水分子结合更紧密.
物质的聚集状态不同，能量不同，所以质量相同的氢气，分别与足量的氧气点燃充分反应，当生成不同状态的水时，放出的热量不同，当水由气态变为液态时要放出热量，所以生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多．
理论上是相等的.但是在实际操作中,电解的时候电路会损耗能量,包括电解效率等原因,不能达到能量的完全利用,因此实际电解的时候所需的电能会大于燃烧释放的能量.
拿“固体s与气体s完全燃烧”来说,固体s变成气态s要洗手能量,而它们燃烧后的状态一样,所以,气体放出的能量会比较多,多出的能量就是固体变为气体时所需的能量值.再问：还有其它规律吗再答：相同物质反应相同
如果要认真研究此问题,需要确认反应物与反应产物的状态参数.例如：前一个反应的氢气、氧气、水的温度压力及摩尔数都与后一个反应的氢气、氧气、水相同,那么这两个反应发生的热量变化肯定相同.这也是热力学第一定
都是放热只是放的不一样多生成液态时放的少
不一样,根据盖斯定律,由状态1（氢气+氧气）达到状态2（液态水）的晗变=H1；设由状态1到状态3（气态水）的晗变=H2；由气态水变为液态水的晗变=H3；由盖斯定律H1=H2+H3;由于水的液化放热,所
电解水时氢气和氧气的质量比是1：8.氢气和氧气的体积比是2：1.这两个问题容易混淆!
楼主大意,是不是由氢气,氧气生成1mol水蒸气放出289kj热量,若1g液态水变成水蒸气时,吸收2.44kj,则,氢气的燃烧热1g液态水变成水蒸气时,放出2.44kj可知1摩液态水变成水蒸气时,吸收4