氢气,氧气,氯化钠原电池-搜答案-神马作文网

不可以,因为你所说的是燃料电池,燃料电池的电化学反应的最终产物是和燃料燃烧的反应式一样的,如果按你那么说这个原电池就不成立了,你说对吧

可以的,从理论上来说,任何一个自发的氧化还原反应都可以设计为一个原电池.

首先,电解池与原电池本质上的不同即：原电池是把化学能转变为电能的装置.而电解池则正相反.对于电解池来说,如果电极材料是惰性电极（即不参加电解反应的电极）,各粒子在电极上的放电能力是不同的,一般来说,阳

这是个吸氧腐蚀...负极(Fe):2Fe-4e=2Fe2+正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-总反应.2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2

这个是氢氧燃料电池,氯化钠是电解质溶液一般来讲,书写燃料电池的化学反应方程式,需要高度注意电解质的酸碱性.在正、负极上发生的电极反应不是孤立的,它往往与电解质溶液紧密联系.如氢—氧燃料电池有酸式和碱式

因为电解液是中性溶液,溶液中的氢离子浓度不及溶解氧的浓度,所以氧气在正极得电子,电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-,由于空气中的氧气与溶液中的溶解氧存在溶解平衡,所以当溶液中的溶解氧不断得电

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原电池是吸氧腐蚀,锌做负极失电子,正极是碳不反应,只能是氧气和水得电子生成氢氧根电解池中阳离子只有氢离子和钠离子,氢离子比钠离子活泼,所以氢离子得电子生成氢气,而阴离子有氢氧根和氯离子,氯离子比氢氧根

就是氯气和氢气反应变成氯化氢的,氯气是给电子的一极,氢气是得电子的一极,氯化钠是电解液再问：也就是说,除了氯化钠,其他的电解质像水也是可以的,我还想问一下,像这种氧化还原反应,也不需要它原来的条件如点

你没办法保证得到的气体全部循环回去继续发生反应的再问：你的意思是气体无法完全搜集再答：是的，而且就算是可以完全搜集的理想状态，你的电极也会消耗再问：应该说氢气与氧气都不会溶于水.即使电能损耗,但电子没

负极：H2+2OH--2e-=2H2O正极:O2+4e-+2H2O=4OH-

由碱性渐变成中性,变小了

氧气负极

（1）析氢腐蚀是次要的!（2）吸氧腐蚀是主要的!再问：那为什么电解nacl生成氢气和氯气而非氯气和氧气呢？再答：根据离子电极放电顺序判断！

负：H2-2e-=2H+正：O2+4e-+4H+=2H2O楼上的有错误,酸性条件下是不可能生成氢氧根的

总反应还是2H2+O2==2H2O负极反应H2-2e-==2H+正极反应O2+2H2O+4e-==4OH-再问：o2不会与H+反应生成水吗？O2+4H++4e-==2H20

正极：O2+4e-+2H2O---->4OH-A负极：H2+2OH--2e----->2H2OB若要两极相等,A+B*2所以生成2mol水需转移2mol电子改成甲烷,正极不变,负极：CH4-8e-+1

正极：O2+4e-+2H2O=4OH-负极:H2+2OH-=2H2O+2e-要点：由于是在碱性环境中所以反应式中不能出现H+（氢离子）注意：原电池的正极是“阴极”,负极是“阳极”.电解池与原电池正极相

负极：H2-2e+2OH------>2H2O正极：O2+4e+2H2O----->4OH-再问：将氢气改为甲烷呢再答：CH4-8e+10OH------>CO32-+7H2O

碱性正极：O2+2H2O+4e-=4OH-负极：2H2-4e-+4OH-=4H2O总反应式：2H2+O2==2H2O酸性正极：O2+4H++4e-=2H2O负极：2H2-4e-=4H+总反应式：2H2