神马作文网氢原子光谱的巴尔末线系中,有一谱线的波长4340A 最高能级为E5
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 16:51:54
氢原子光谱是在真空管中充入少量H2（g）,通过高压放电,氢气可以产生可见光、紫外光和红外光,这些光经过三棱镜分成一系列按波长大小排列的线状光谱.而光的波长不同导致了我们人眼看到的光的颜色不同.而光的亮
是因为由低压氢光灯管发出的光首先经过狭缝然后再由三菱镜分光.因为狭缝是线状的,所以光谱也是线状的
可见光,n=2,应当是从n=3到n=2.
波尔的原子结构模型中推导出了氢原子的轨道能量E(n)=-Rh/n^2.两轨道之间的能量差Ej-Ei=Rh(1/ni^2-1/nj^2)放出光子的能量hv=(Ej-Ei)=Rh(1/ni^2-1/nj^
理论上,氢原子的唯一一个电子有无数个轨道.通常情况下,那个电子只在能级最低的轨道,也就是1s轨道上,但是受到外来能量激发（例如吸收一个光子）,它就可能跃迁到较高能级去,具体跃迁到哪个能级,要有光子的能
解题思路：对光的折射的考查，折射率解题过程：附件最终答案：略
氢原子光谱（Hydrogenspectralseries）,指的是氢原子内之电子在不同能阶跃迁时所发射或吸收不同波长、能量之光子而得到的光谱.氢原子光谱为不连续的线光谱,自无线电波、微波、红外光、可见
光子能量ε=hν=hc/λ=6.626×10^(-34)Js×3×(10^8)m/s÷[4340×10^(-10)m]≈4.58×10^(-19)J=4.58×10^(-19)J÷[1.6×10^(-
因为氢原子是单一的原子,只能放出单一的波.而灯光是由很多波段组成,放出很多种波.这个物理书上应该有解释,貌似是在物理选修3—4波粒二象性那一节吧.
你能提出这样的疑问,说明你在思考,这样很好! 波尔的解释是一种对氢原子光谱的半经典解释,结合了经典的牛顿力学和“量子化”的思想,对于后来的量子力学有很大的启发.由于当时量子力学还处于萌芽时期,没有完
CD4→1,4→2,4→3,3→1,3→2,2→1不是六条吗?你对原子的跃迁理解有误,它是只能发生在两个能级之间的,比如氢原子从第三能级跃迁到第二能级,是要么从第三能级跃迁到第二能级,要么不要迁,绝对
应该是相同的,因为光谱取决于原子的能级差,而原子的能级差取决于基态时的能量,所以不受是不是反物质的影响.
那是根据氢原子发现的也只是氢原子的光谱其他原子的光谱不相同
氢原子就一个电子,不存在屏蔽钻穿相对论效应.从能级n跃迁到能级m时,吸收光频率是R·（1/n-1/m）,R是Reidburg常数.可能是这个公式,记不清了,你查一下.对于不同的n和m,就有了各种线系.
巴尔麦、里德堡公式成功解释了氢原子的电子轨道用经典物理引入普朗克常数解释了量子物理成功物理学走进现代物理可见光谱得来的里德堡公式为什么符合紫外线区和红外线区1红外和紫外是不同形式的电磁波所以光的性质也
氢原子光谱是不连续的,从红外到紫外区,谱线间距越来越小,具有5条特征谱线；是典型的原子光谱,谱线较窄,也不会干涉出明暗交替的花纹. 答案是D.
解题思路：根据氢原子跃迁理论和光子的能量公式及光电效应规律求解解题过程：最终答案：BD
跃迁需要能量,就会吸收一道特定的光谱.用这种方法可以测定物质组成.
能量3.4-1.51=1.89eV----这个不用计算!波长hc/hv=6.63*10^-34*3*10^8/1.89*1.6*10^-19=10^-7*19.89/1.89*1.6=6.577*10