氢原子中电子离核最近的轨道半径r1,试计算电子在该轨道上运动时得等-搜答案-神马作文网

电子受库仑力=ke^2/r^2,库仑力作为向心力：ke^2/r^2=mw^2r,则角速度w=sqrt(ke^2/mr^3)则每秒钟电子绕核w/2π圈,即每秒钟通过的电量为we/2π=sqrt(ke^4

错误.H原子也有2s、2p等轨道,只不过是空的而已.

1.氢原子核电量为emv^2/r=ke^2/r^2可得E=ke^2/r2.计算出电子速度v,根据以上公式可计算出.再计算出角速度w.然后再算出频率f.3.电流I=ev/(2πr)

按牛顿力学模型就是库伦力提供向心力呗k*e^2/r^2=m*v^2/rm*v^2=k*e^2/rE=1/2*m*v^2=1/2*k*e^2/rk为静电力常数,E为动能,r为轨道半径

1．定态假设原子中的的绕核运动时,只能在符合一定量子化条件的轨道上运转,这些轨道上运动着的电子既不能辐射能量,也不能吸收能量,这时称电子处于稳定状态,其余的则称激发态.稳定轨道的条件是：电子的轨道角动

1:N^2,N:1,1:N^3

释放光子,电子的动能变小.

电子绕核做匀速圆周运动，库仑力提供向心力为：ke2r2=m4π2rT2-----① 据电流的定义式：I=qT-----------②

电势能减小.电子的动能减小.运动周期增大.

这个不是什么推导出来的,电场力F=ke^2/r^2,对r求个积分就可以了,还有其他的宏观的功也是由微积分得出的特殊解,并不是分析得出的而是微积分计算得出的,到大学系统学习了之后就会明白的

这是毋庸置疑的,当然是有意义的,我们知道原子在发生化学反应的时候,是要从外界夺取电子或者自身的电子被夺走的,他们这个夺取和被夺电子的能力是有原子核的束缚能力决定的,而原子核的束缚能力最为明显的体现就是

首先,先考虑什么是电流.电流的定义是：单位时间内通过某一横截面的电荷量的多少.实际上电流是电荷运动的宏观表现,因为电荷量太多了,人根本无法再有限的时间内把通过某一横截面的电荷量精确地数过来,所以退而求

物理学的一个重要特征是,范围性：任何一条物理知识,物理理论,物理概念,物理规律（定律定理）都有一定的适用范围,超出了范围,就失效了.比如氢原子的模型（准确说是早期的玻尔模型）,那时候,量子理论尚未建立

电子绕核做匀速圆周运动，库仑力提供向心力为：ke2r2=m4π2rT2所以电子运动周期为为：T=2πemr3k根据电流的定义式I=qt得：I=e22πrkmr故答案为：e22πrkm

要求等效电流,就是要求单位时间内经过的电荷数目：I=q/t.单位时间经过的电荷数目等价于单位时间内,H的电子转了多少圈.q=e*ωt.要求ω,就要根据向心力的关系F=mω^2r,且kee/r^2=F.

是-k*e*e/R.计算方法是用势能定义和做功的关系势能=(k*e*e/r/r)dr从0到R的定积分

电子绕核运动一周穿过某一截面一次,设周期为T,则运动形成的等效电流为I=e/T(1)电子绕核运动的向心力等于库仑力；即kee/rr=m*(2π/T)^2*r(2)联立（1）（2）得；I=e^2/(2π

ke^2/r^2=mV^2/rT=2πr/V=2mπ√r^3/e√kI=e/T=e^2√K/2mπ√r^3代入数据进行计算.

电子运动轨道半径增大时，电场力做负功，电势能增大，动能减小；根据Kq1q2r2=m 4π2T2r，可知半径越大，周期越大．故答案为：增大；减小；增大

答案是:I=[(根号(Ke^2/mr))*e]/2*pi*r.pi=3.142I=e/T,T为周期.T=(2*pi*r)/v,v为线速度.由库仑力提供向心力知:[m(v^2)]/r=[k(e^2)]/