氢与氧点燃生成水的质量之比-搜答案-神马作文网

①假设氢气完全反应，设原混合气体中H2质量为x，2H2+O2 点燃 . 2H2O4 &n

氢气和氧气反应的化学反应方程式为2H2+O2 点燃 . 2H2O， 4 32 &

12份c+16份o=28再答：=28份co2再答：不客气

设参加反应氢气的质量为X，氧气的质量为Y；根据题意得： 2H2+O2 点燃 . 2H2O

氢气和氧气在点燃的条件下生成水，方程式为：2H2+O2 点燃 . 2H2O；各物质间的质量之比为2×（1×2）：16×2：2（1×2+16）=4：32：36；所以，氢气与

完全燃烧,燃烧后没有氢气和氧气,根据质量守恒定律,得到36份质量的水

D,二氧化碳与水的质量之比44/9,分别处以二氧化碳和水的相对分子质量,44/44:9/18=2:1即得二氧化碳与水的物质的量之比为2:1,由于分子式co2和H2O,所以分子中碳原子与氢原子数之比为1

20-18=2g,这2g没有参加反应,可能是H2,也可能是O2(1)假设剩余2g是H2按照O2计算2H2+O2=2H2O3236x18x=16答案1：O2的质量16gH2的质量20-16=4g（稼穑剩

D有可能是两者的质量刚好可以完全反应,没有剩余的氢气或氧气.这时等于32克.也有可能是一者反应完了,而另一者还有剩余.这时则小于32克.所以选D

两解问题.反应中氢气与氧气可能存在过量剩余.反应方程式:2H2+O2=2H20质量比：4:32:36=1:8:9有两种情况：1.所有氢气与部分氧气反应生成bg水,氢气用完,氧气过量.bg水对应反应的氢

由方程式知：生成4.5g（0.25mol）水需H2：0.5gO2：4g混合气质量为5g所以有一种气体是过量的1、H2过量0.5gH2质量为1g;O2质量为4g2、O2过量0.5gH2质量为0.5g;O

1.H2>>H2O2182mm=18g,答案选D.2.CuO>>Cu(-)806416m1m21.4m1=7g,m2=5.6g试管里剩余物质是8-7=1gCuO,5.6gCu.答案选BD3.2KClO

因为2H2+O2==2H2O所以,反应消耗的氢气和氧气的质量比为4：32总共反应消耗了4.5g气体,氧气过量!所以氢气的质量为4.5*4/36=0.5g氧气的质量=5-0.5=4.5g

2H2+O2=2H2O43236XY18X=2Y=16因为混合气体有20g所以有2g气体剩余有2种可能（1）氢气有剩余则H2有2+2=4gO2有16g（2）氧气有剩余则O2有16+2=18gH2有2g

2Na--H2--2e-Mg--H2--2e-2Al--3H2--6e-212112236m/23m/46m/23m/24m/24m/12m/27m/18m/9H21/23:1/12:1/9e-1/2

3C2H5OH+8O2===4CO2+2CO+9H2O13856207gx=84g可以生成84克一氧化碳

我觉得:根据质量守恒定律.应该选A

生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g即需钠23g需镁24/2=12g需铝27/3=9g相同质量的钠镁铝分别与足量盐酸充分反应生成氢气的质量之比是(m/23):(m/12):(m/9)=

等量的可以看成是1mol的Na2CO3与1mol的NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644mxNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444my所以质量比明

仅在恰好完全反应时相等；在爆炸极限内会爆炸（爆炸极限既氢气在空气中的体积达到4％－74.2％）如果氢气过量则点燃生成的水的质量等于氧气质量的9分之8；氧气过量则点燃生成的水的质量等于氢气质量的9倍.爆