氢-氯键的键焓-搜答案-神马作文网

关于键的饱和

解题思路：根据物质的结构进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

第一个就是生成物的总能量减去反应物的总能量（把焓变理解成总能量）第二个就是反应物的每个原子之间的键能减去生成物之间的键能这个键能指的是断开这个键需要的能量,就好像把每个原子全拆开再重新组合

压力感应.

氯的共价半径显然比氢大,所以C-Cl键长.平均数据：C-Cl176pm,C-H110pm

生成焓是指在标准压力100kpa和指定温度下,由最稳定单质生成1摩尔化合物所需要的能量.键能是指指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下）,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B

（715+158×2-680）÷4=87.75（KJ/mol)

N—O键键能230KJ/molN═O键键能607KJ/mol

化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成,旧键断裂过程要吸热,新键的形成要放出热量,两者之间的大小一定不同.所以化学反应体现为吸热反应或者放热反应,整个反应过程中吸放热的值即为化学键断裂形成过程中的热效

这个错的厉害了.想象一下,其实两个原子（看成球）是有相互交叠的部分的.那么2个氯原子间的距离=0.但是Cl-Cl键的键长不是0.

肽键的结构式(

.一分子氨基酸的α－羧基和一分子氨基酸的α－氨基脱水缩合形成的酰胺键,即-NH-CO-.氨基酸借肽键联结成多肽链.是蛋白质分子中的主要共价键,性质比较稳定.结构如下

氟分子中,F半径小,电子对多,所以相互排斥的“反键作用”很强,使氟氟键能很小,化学性质很活泼.这个与一般规律相反,一般规律是“键长越大,键能越小（键长小,键能大）”.

考虑苯的邻二氯代物如果苯环是单双键交替的,那么邻二氯代物就有两种结构,一种是连有氯的两个碳原子之间是单键,另一种是双键但是事实上苯的邻二氯代物只有一种,所以苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的键

焓是指物理学上指单位质量的物质所含的全部热能.键能是指断裂1MOLAB分子所需要的能量.物质的化学键能越大,则能量越小低.你把这几个概念弄混了,详细可以问我.

它们是用来计算反应热的两种方式,从应试角度来讲,这部分考的很简单,不必要太纠结,记住这个原则就行

单键上的碳氢键稳定,三键上的碳氢键,sp杂化,s成分较多,吸引电子程度越大,使乙炔带有微量酸性.楼上说炔能和氢气反应,烃不能.这举例太不恰当了,烃就算想反应,也反应不了啊.再问：那三键和双键上的氢那个

1.上电/全清键(ON/AC):按下该键表示上电,或清除所有寄存器中的数值.2.清除键(C):在数字输入期间,第一次按下此键将清除除存储器内容外的所有数值.3.清除输入键(CE):在数字输入期间按下此

端点和折点都是一个C,每个C一般最多3个H（甲烷是四个H）,如果那个C上只有一根线（如端点）就是3个H,如果是两根线（如你的第二个图丁烯,左端点上就是,或者第一个图的折点）就是2个H,依次的三根线就是

氮的电负性3.05,氯的电负性3.15,二者电负性不同.形成化合物时是极性键,∠ClNClWEI107.1度,从构型角度看,也是极性化合物.

焓值不是内能是反应热这个一定要分清键能你就这样记：ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物总键能-生成物总键能物质具有的能量越高键能就越低物质越不稳定物质具有的能量越低键能就越高物质越稳定再问：焓值，

N2H4一种火箭燃料好像叫二胛肼再问：写写电子式再答：中间的N有三对共用电子对其余都是一对结构类似乙烯