氟离子测定柠檬酸盐的缓冲溶液

柠檬酸盐可以掩蔽Fe3+,Al3+等.pH过低会生成HF,pH过高选择性膜电极的膜中的La发生反应从而影响测定.

最近一直被缓冲溶液的问题困扰着,想请高手指点下.我搜索了一下,看到有配制pH在58范围,保持离子强度0.1mol/L的磷酸缓冲溶液的配制方法,但是,我

酸度不同,柠檬酸的形体不同,不同的金属离子,络合常数液不同,相同的金属离子,不同的酸度,络合常数液不同.

当你看到这表的时候你就应该知道十二水磷酸氢二钠该怎样配,磷酸氢二钠在十二水磷酸氢二钠中占的比例：M磷酸氢二钠=141.98,M十二水磷酸氢二钠=358.14磷酸氢二钠%=141.98/358.14=3

由于pH为6,所以缓冲对肯定是二钠盐和三钠盐（柠檬酸Ka1=7.4×10^-4,Ka2=1.7×10^-5,Ka3=4.0×10^-7）.设两种盐的浓度分别为x和y,由柠檬酸的第三级电离平衡得到方程：

检测缓冲溶液的PH值是否改变——直接使用PH计来测量缓冲溶液的配置和性质测定属——定量测量

(1)TISAB作用：1.固定溶液的离子强度.2.控制溶液的pH.3.掩蔽干扰离子(2)若按从浓到稀的顺序进行,则需不断加水稀释（测多组数据）,会导致溶液的离子强度改变,以致离子的活度系数发生改变,导

PH过低会生成HF,PH过高选择性膜电极的膜中的La发生反应从而影响测定.

氨-氯化铵缓冲溶液的pH≈10,而Fe3+在pH＝4.1时,就已经全部以Fe(OH)3的形式沉淀析出,所以在测定水硬度时,氨—氯化铵缓冲溶液足以消除Fe3+离子的影响

当水样中没的含量相对于钙较低时,作用是提高指示剂铬黑T的灵敏度（因为最终变色是因为Mg-铬黑T中的铬黑T游离出来）,便于观察滴定终点.由于Mg-EDTA是Mg与EDTA等摩尔反应物,进多少最后出多少,

check:Pg83inthefollowingbook.http://books.google.ca/books?id=Xonl1qtZ3NkC&pg=PA82&lpg=PA82&dq=citric

缓冲溶液稀释倍数不大的时候对pH几乎没有影响.所以只要把0.1mol/L的缓冲溶液稀释一倍,就是ph=6,0.05mol/L的缓冲溶液.

称取2.5g样品,精确至0.0001g溶于100ml水中,加2滴酚酞指示液（10g/L）,用1.0mol/L氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶呈粉红色,保持30秒即为终点.分析结果表述以质量百分数表述的柠檬

1、是氟化镧单晶电极与甘汞电极同时放进溶液；2、logcf-做横坐标,电位E做纵坐标；3、标准曲线,由E查出logcf-,cF-=10^(logcf-)再问：确定、肯定不？再答：确定

测定水中硬度时,如果水样中镁的含量较低（相对于钙）,用铬黑T指示剂往往得不到敏锐的终点,所以可在缓冲液中加入少量Mg-EDTA络合物,利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性.

1.加入镁离子是为了使指示剂变色更加明显.这是因为：（1）水中含有较多的钙离子,较少的镁离子.而常用的指示剂（Black-T)只有当和镁离子作用才显示出明显的颜色变化.（2）镁离子与EDTA作用最弱.

EDTA是络合剂,也是滴定剂,作用当然是定量测定铜离子含量了柠檬酸铵-氨是缓冲溶液,提供一定的碱度,稳定被测溶液的指示剂,否则无法观察终点.再问：我用的不是滴定法测含量，是用的分光光度法，是铜离子与铜

证明你还有杂质未除完,柠檬酸是弱酸,柠檬酸钠呈强碱性.两者不是配合使用的吗?应该是9.5的,因为ph6是柠檬酸钠含量很少……

生成螯合物,螯合物是具有环状结构的络合物.柠檬酸中的三个羧基与一个铜离子形成配位键,结构如同“爪”的形状,铜离子位于“爪”的中心,羟基位于爪的背面.

一、样品的处理取至少200mL样品置于500mL磨口锥形瓶中,旋转至基本无气泡,装上冷凝管,置于水浴锅中,待水沸腾后保存10min,取出,冷却.二、样品溶液的制备准确去25mL一处理过的样品,置于10