氟 非金属性

大致可以从元素周期表中得出结论：同一周期的从左到右非金属性逐渐增强,同一主族从上到下非金属性依次减弱.但这并不能解决全部问题,比如在一个元素主族右上那个元素之间就很难确定了.如果需要可以查元素电负性表

金属性是元素是电子的能力,金属性强的元素在元素周期表中一般在左下角一般电负性较小的的金属性越强元素的非金属性时元素得电子的能力,在非金属性强的元素元素周期表中一般在右上角般电负性较大的的非金属性越强

Cl是正说明共用电子对偏向了F啊,F吸电子能力强所以非金属性强.

金属性非金属性是元素表现出来的一些性质的总和.衡量金属性和非金属性的指标有原子吸电子能力,最高价氧化物对应水化物的酸碱性以及单质氧化性还原性等.对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电

金属性,指在反应中容易失去电子与非金属性,指在反应中容易得到电子金属性强的还原性就强非金属性强的氧化性就强

1,单质与氢气化合难易程度再答：2，相应氢化物的稳定性再答：3，最高价氧化物的水化物的酸性再答：4，单质之间的置换再答：5，相应阴离子的还原性的强弱

从单质的颜色是不可能看出得电子能力的.主要看其单质与H2反应的难易以及剧烈程度,生成气态氢化物的稳定性,还有与金属反应时氧化性强弱,相互间的置换等.

你一口气提了好多问题,看问题估计你是高一学生,我来回答你的问题：1、金属跟酸或水反应的时候都要生成氢气,并且金属都是失电子（金属性：物质失电子的性质叫做金属性）,金属若是越容易置换出其中的氢,说明该金

您不用那么困惑,我想更正的是：金属性与非金属性是针对元素而言的,氧化性与还原性则是对单质而言的,它们是有联系的：某个元素的金属性越强,那它的单质还原性也越强,当然氧化性也就越弱；某个元素的非金属性越强

当然是氟,它位于元素周期表主族元素最右上,由规律可知它应该是非金属性最强的元素氯有含氧酸,最高价含氧酸为高氯酸（氯显+7价）,但是与氟比较没有任何意义,因为氟的极强得电子能力使其形成含氧酸（确实有HO

与强碱反应证明铝的非金属性.

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.对于主族元素来说,同周期元素随着原子序数的递增,原子核电荷数逐渐增大,而电子层数却没有变化,因此原子核对核外电子的引力

HF是弱酸,简单的说是因为F对电子吸引力强（元素中最强的）,导致负电荷高度集中,由于HF中的H显正电性,所以由于静电力的作用而难以电离,所以HF是弱酸,所以让位给高氯酸

金属性是指金属单质失去价电子的能力,而非金属性就是非金属原子吸引电子的能力.金属性确实可以与金属单质的还原性等价,但是非金属性却和非金属单质的氧化性不一定相同.比如O元素的非金属性比Cl元素强（电负性

金属性是指其失电子能力,越易失电子,则其金属性越强非金属性是指其得电子能力,越易得电子,则其非金属性越强

16种非金属元素非金属性顺序表.F,O,Cl,N,Br,I,S,C,Se,Te,At,H,P,As,B,Si.氟氧氯氮溴碘硫碳硒碲砹氢磷砷硼硅

任何元素都具有金属性和非金属性,这是衡量原子得失电子能力的一个指标,他们是相对的,不是绝对的金属性越强,非金属性越弱；金属性越弱,非金属性越强

解题思路：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难

原子的非金属性顺序为（由强到弱）FOClBrIS氧原子的非金属性大于氯哦!而氧分子的非金属性小于氯.顺便摘点电负性表好了.（鲍林标度）氧3.44氟3.98氯3.16溴2.96碘2.66硫2.58越高的

金属性常表示元素失去电子的倾向；元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力.元素的金属性越强,它的单质还原性越强,而它阳离子的氧化性越弱.非金属性常表示元素获得电子的倾向.对于主族元素来说,同周期元素随