神马作文网气态氢化物的热稳定性,是不是也遵循元素周期表的左下不稳,右上稳的原则
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 01:30:25
NH3
1、气态氢化物的稳定性比较,主要根据实验事实,这个限于所学知识,实用不大.经常陷于鸡生鸡蛋和鸡蛋生鸡的逻辑中.理论比较是根据元素非金属性进行比较.如果俩个元素既不是同一个周期也不是同一个主族,可以选取
HF元素非金属性越强,气态氢化物就越稳定F是非金属性最强的元素
解题思路：气态氢化物就是元素的单质与氢气反应生成的物质，因为非金属的氢化物中，H为+1价，所以与H元素结合的非金属元素的化合价应该是最低负价解题过程：解析：气态氢化物就是元素的单质与氢气反应生成的物质
金属元素的最高价氧化物的水化物呈碱性，非金属元素的最高价氧化物的水化物呈酸性，元素的金属性越强其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非
说明A最外层有5个电子,因此氢化物是AH3假设A的原子量为X那么3/X+3=8.82%X=31所以A是磷元素第三周期第五主族最高价氧化物的化学式是
1.气态氢化物----指非金属的氢化物,如H2S/HCl.----不包括金属的氢化物.如NaH等.2.同周期----从左到右,非金属性增强.----氢化物的还原性减弱.----还原性:SiH4>PH3
金属氢化物是存在的比如NaH但不是气体的氢化物分为分子型氢化物和离子型氢化物两类.非金属与氢通过共价键形成分子,称为分子型氢化物.碱金属等活泼金属与氢直接化合,氢从活泼金属的外层夺取电子形成阴离子,从
判断气态氢化物的稳定性: 比较非金属性的强弱,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强.
很简单的理解就是,氢的电子是被非金属夺走的,如果这种非金属非金属越强,也就是获得电子能力越强,那么氢的电子被夺走后就不易失去,从而使得氢化物不易分解,也就是更加稳固.从化学键角度就是,非金属性越强,电
气态氢化物的稳定性一般是指热稳定性,当然你也可以特别指明其它稳定性,如氧化还原稳定性.判断氢化物的热稳定性是比较简单的,只要判断：1、核间距大小,即键长长短；由于是氢化物,所以也可以简单由非氢元素的原
气态氢化物的稳定性是指是否易分解电负性即非金属性非金属性越强H-X键能越强所以越稳定元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态
楼主你好!是SiH4
如果您问的是元素的气态氢化物,那么就是氟化氢HF了,F是非金属性最强的元素,HF也是稳定性最强的非金属元素氢化物,金属元素的氢化物都不稳定,就不需要考虑了.如果您问的是别的气态氢化物,很乐意为您解答问
就是比较非氢元素的非金属性.其非金属性越强的,对应的气态氢化物的稳定性也越强.
是因为,碘的半径大于硫.所以碘对电子的控制能力小于硫对电子的控制.其碘对氢离子的控制能力小硫的,所以硫化氢比碘化氢稳定
氨：NH3瞵：PH3胂：AsH3SbH3BiH3
氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表中,除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物,大体分为离子型、共价型
HI不稳定常温下分解2HI=I2+H2,是可逆反应还有硅烷siH4很不稳定
解题思路：元素的最高正价等于原子的最外层电子数，而原子在气态氢化物中显负价，需要根据元素原子的最高正价求出其负化合价，原子的负化合价等于最外层电子数减8.解题过程：元素的最高正价等于原子的最外层电子数