气体溶于水所得溶液中公式

2.24L为2.24/22.4==0.1molHCl其质量==36.5*0.1==3.65g则溶液质量为100+3.65==103.65g则体积为质量/密度==103.65/Pml则物质的量浓度为10

HCl物质的量=336/22.4=15mol,质量=15*36.5=547.5g,溶液总质量=1000+547.5=1547.5g,溶液体积=1547.5/1.18=1311.4ml=1.3114L,

M是该气体的摩尔质量由c=n/V知,我们只需将n和V分别求出.n=V/Vm,Vm=22.4L/molV=m(溶液）/p,m(溶液）=v*p(水）+V*M/22.4在此,p的单位是（g/mL),而V和v

还得加个条件,这个体积是标况下的设试管是VL3NO2+H2O==2HNO3+NO32v/22.4x则得到2V/(3*22.4)mol的HNO3由于剩余NO为V/3L所以HNO3溶液的体积为2V/3L所

该气体溶于水中的摩尔数是：V(气)/22.4;该气体溶于水中的质量是:V(气)*M/22.4;该水溶液的体积是:[V(气)*M/22.4+V(水)]/ρ；所以溶液物质的量浓度“mol/L”的计算公式是

/>2.24LHCl标准情况下是0.1mol,溶液质量0.1mol*36.5g/mol+100g=103.65g,溶液体积103.65/ℓ*10-3l,c=0.1/(103.65/T

(1).溶质的物质的量,molv/22.4.(2).所得溶液体积毫升,ml[(36.5v/22.4)+1000]/ρ=(36.5v+22400)/22.4ρ.(3).所得溶液浓度质量分数,%100%*

Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O△m=56-30=26即4molHNO3参与反应,溶液质量增加26g现在实际增重8g,所以反应的n(HNO3)=4*8/26=1.23molc(H

c=(4*14/56)/1=1mol/L

除CO2外还有Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2、SO3、HI、HBr、HF等,基本上都列出来了.

从Fe守恒的角度n(Fe2+)+n(Fe3+)=0.25从电子得失的角度2*n(Fe2+)+3*n(Fe3+)=3*(14-8)/30得n(Fe2+)=0.15moln(Fe3+)=0.1mol所以C

c=n气体/V溶液=(V气体/22.4)/[(m溶液/ρ)/1000]=1000ρV气体/(22.4*m溶液)=1000ρV气体/[22.4*(m溶质+m水)]=1000ρV/{22.4*[(V气体/

1mol/l再答：0.1说错了再问：过程呢？再答：标准状况下2.24升是0.1mol

标况44.8L则物质的量==体积/22.4==44.8/22.4==2mol则物质的量浓度===物质的量/体积==2/0.25==8mol/L

c=3.36/22.4/1=0.15mol/Lv=0.15/0.2=0.75L=750ml

2.24升HCl气体标况下为0.1mol所以200L溶液中HCl的物质的量为0.1mol所以物质的量浓度：c=n/V=0.1mol/200L=0.0005mol/L盐酸中溶质微粒为氢离子和氯离子氢离子

沉淀质量：8.8+17*0.4=15.6g再问：过程再答：得失电子相等n(OH-)=n(e)=4n(O2)再问：能解释一下吗再答：整个反应就是金属失去电子氧气得到电子再问：这我知道为什么OH-得n电子

NaHSO4HSO4*盐,能完全电离出H*,可以看作为强酸,

有盐酸V/22.4mol盐酸体积V'=m/p=(V/22.4*36.5+1000)/p所以盐酸浓度为(V/22.4)/V'=(Vp)/(36.5V+22400)（化简后）个人见解

ABA.象CaO等碱性氧化物；B.象NaOH这类碱当然都可能.