神马作文网每次滴定完成后,为啥要将标准溶液加满至零位,然后进行第二次滴定
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/11 15:08:29
这是由于被测溶液吸收空气中的二氧化碳所致,继续滴定将是结果偏大
用标准盐酸滴定NaOH溶液时,在NaOH溶液中可以加入酚酞做指示剂,也可以加入甲基红作指示剂.不过考虑到NaOH可能与空气中CO2反应,还是用甲基红作指示剂好一些.颜色变化应该一般滴定到由黄色变成橙色
滴定前,需要对滴定管进行洗涤.滴定管壁沾有水.若直接盛装标准液,则势必导致管内的标准液浓度比实际浓度低.通过用标准液润洗,除去管壁的水,使里面盛装的溶液浓度为真实浓度.实验室所用玻璃器皿中,还需要润洗
这种情况一般使用碱式滴定管时会出现,是由于操作手法不正确引起.操作碱式滴定管时,应使用拇指和细指的侧前端部位,捏住滴定管玻璃球的中间部位,往右边用力,挤出一个小缝隙,使溶液从滴定管中流出.如果用整个指
滴定前无气泡而滴定后有气泡,那么气泡体积会使液面上升,所以我们代入计算的标准液体积就减小了,所以C待=C标*V标/V待减小.
滴定管没有用酸溶液润洗,会使里面酸溶液浓度降低,滴定NaOH所用V标偏大,根据计算公式：C待=C标*V标/V待,可得C待偏高.
这样会造成滴定溶液偏低再问：那要怎么改才是正确的？再答：需要将滴定管用滴定液洗涤二遍
应计算各次滴定后浓度的平均值原因是最后需要根据平均值算该次试验的偏差每个滴定数据的偏差必须在±0.15%以内（正负千分之一点五）偏差=(单个滴定得到的浓度-浓度平均值)/浓度平均值很多滴定由于倍率关系
反应过程为：第一计量点：Na2CO3+HCl=NaHCO3此时由于碳酸氢钠水解呈现碱性,因此应该用酚酞作为指示剂第二计量点：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O此时由于二氧化碳的饱和溶液
因为滴定管的示数是倒着的,也就是说,从管口向下示数是逐渐增加的.再问：�ǵζ��ܸ�������ô���ܸ��ͼ��再答：���IJ��á���������ʵ�㿴����ʾ����ƫС�ģ�Ҳ����˵
变色后要等半分钟,不然有可能没有完全中和.不过不会偏高啊.
空气中的CO2等气体溶于溶液影响PH值
因为滴定管粗细、刻度都不可能保证绝对均匀,所以此做法可保证每次滴定系统误差恒定.
观后感,就是看了一部电影或电视剧后,把具体感受和得到的启示写成的文章.所谓“感”,可以是从作品中领悟出来的道理或精湛的思想,可以是受作品中的内容启发而引起的思考与联想,可以是因观看而激发的决心和理想,
滴定结束就要倒掉溶液洗滴定管了,你说的是继续做下一个滴定时的准备.
是稀释盐酸不让中和放热时减少氯化氢挥发
不可以,滴定误差主要来源与读数误差,你的操作方法会出现4次读数,比正常的方法多了两次读数误差.
滴定管使用前都要经过校准,即分别校准出0—5ml,0—10ml,0—15ml等刻度段的真是体积,然后将测定试样时滴定管的体积进行修正,因此,每次滴定都要将滴定管装满溶液,调整到零刻度,从零刻度开始滴定
不能,用蒸馏水洗净即可,因为滴定是为了测出待测溶液中为止组分的含量,所以你滴的标准溶液一定要准,滴定之前混进去就不准了
滴定管的误差可以抵消确保不会因为试剂不够而重做