每摩尔cus04能氧化p的物质的量

C石墨由于其特殊结构,而具有如下特殊性质：1）耐高温型：石墨的熔点为3850±50℃,沸点为4250℃,即使经超高温电弧灼烧,重量的损失很小,热膨胀系数也很小.石墨强度随温度提高而加强,在2000℃时

Rn+与CO32-物质的量之比=10*0.8:30*0.4=2:3,生成的物质为R2（CO3）3,所以n=3.

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5664xa56/x=64/ax=7a/8则和H2SO4反应的Fe质量=a-7a/8=a/8故参加反应的CuSO4和H2SO4的物质的量之比=7a/8:a/8=7:1

化学公式有.

3Fe---2O2所以1：1的情况是02过量就是Fe反应完全所以生成1/3mol四氧化三铁

一般滴定管的体积为Max=50ml,此时滴定液体积位于20-30ml比较合适,请根据此体积的HCl及Na2CO3的反应比例计算所需称量的质量,相信你可以解决诶!

K+的浓度是0.2mol/l的话,K2S04中SO4-的浓度就是0.1mol/l同理,CUS04中SO4-的浓度是0.3mol/l所以,总共的SO4-的浓度为0.1+0.3=0.4mol/l这是完全理

解题思路：根据物质的量相关概念分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

你的理解是错的,氧化性的强弱指的是得失电子的能力,而不是得失电子的数量,比如金属钠比铝的还原性强,但是它失去电子的数目却比铝少很多.浓硝酸氧化物质的问题,这个解释太多了,你可以理解为,由于浓硝酸中硝酸

大,根据C=1000pw/M可得到p1ci=2p2c2,因为硫酸的浓度越大密度越大.所以p1>p2,即c1

一般有两个方程式：2P+5CuSO4+8H2O==5Cu+2H3PO4+5H2SO4（冷溶液中）1mol硫酸铜能氧化磷的物质的量为0.4mol(1mol硫酸铜得到2mol电子,1mol磷失去5mol电

利用守恒解题.氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品与盐酸反应最终样品中的氧全部生成水,而该样品中通入足量的氢气并加热也生成水,即样品中的氧也生成水.根据水的组成,生成水的物质的量是HCl物质的量的一半,即1

设溶液1L,即1000ml；溶液的质量=体积×密度=1000ρ,溶质的质量=溶液质量×W=1000PW,因此溶质的物质的量=1000PW/M,物质的量浓度=物质的量/体积=(1000PW/M)/1=1

不能,因为不知道体积,如果知道体积的话就可以求.

在氧化还原反应中有一句话是,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性.我们可以知道氯气将碘离子氧化成单质碘,所以氯气的氧化性比碘要强.在这一反应中,氯气是氧化剂,碘单质是

Rn+物质的量为0.01*0.8=0.008mol,CO32-物质的量为0.03*0.4=0.012mol,根据电中性：0.008*n=0.012*2,即n=3再问：什么根据电中性？就有0.008*n

2KMNO4+16HCL=MNCL2+2KCL+8H2O+6CL2

A.Na+H2O==NaOH+H2↑2340223g40g2g此时溶液增加21g!（23-2）2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓809840g49g此时溶液减少49g!所以差值为

关键是亚铁离子和溴离子均有还原性,且亚铁离子还原性强于溴离子,因此氯气先和亚铁离子反应,后余下的氯气在和溴离子反应目标物质里面有0.075mol的FeBr2既有0.075mol的Fe2+和0.15Br

不是~!你能确定溶解后的溶液是1L吗?正确的方法应该是将1mol氢氧化钠加水溶解“至”1L~!