神马作文网每一周期元素原子的什么相同
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 13:09:58
由Z原子次外层只有两个电子可知Z在第二周期那么XY在一三周期由X原子和Y原子最外层电子数相同得到一个是H另一个是Na由X和Z可以形成离子化合物X2Z得到X是NaX2Z是Na2OZ是O2由Y和Z可以形成
核外电子层数相同.
每一周期电子层数相同,原子序数逐渐增加,半径递减,最外层电子数递增.
元素周期表每一周期从左至右的原子半径逐渐变小,是因为随着原子序数的增大,原子核对外层电子的引力越来越大,从而外层电子的运动范围就被限制了.按照它们的元素序号来看,从左至右的质量是逐渐变大的（有少数是反
一定是,副族元素就算能形成负价的离子也不可能形成超低价态（负三价一下）.
不对,是上一周期的稀有气体原子,第一、二主族原子最外层电子有1、2个电子,失去后,次外层为8（锂铍2）个,为稳定.也可从电子个数来看,原子电子数＝原子序数,阳离子就减去电荷数,个数相等,排布也就相同了
氢碳氧磷铁氢1s1碳1s22s22p2氧1s22s22p4磷1s22s22p63s23p3铁1s22s22p63s23p63d64s2
①同周期原子半径随原子序数的递增逐渐减小（稀有气体元素除外）.如第三周期中的元素的原子半径：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl.②同主族原子的半径随原子序数的递增逐渐增大.如第IA族中的元素的原子半
从上到下逐渐增大,和主族元素相同,同周期他们最大,因为他们测的是原子半径,其他的都是共价半径或是金属半径,有电子重合区域,被平分了,而原子半径,电子云空间没有交叠
同一周期从左至右,电子层数没有变化,但是随着原子序数的增加,原子的质子数增加,虽然电子数也在增加,但是电子之间的排斥力远远小于质子对电子的吸引力,所以原子半径逐渐变小.
从原子结构角度看,同一周期元素的原子具有相同的（电子层数）最外层电子数是明显不一样的
电子层数如碳原子和氧原子在同一周期核外都为两个电子层
该周期电子层所能容纳的电子总数再答：就是该周期的元素总数再答：有不懂的再问，望采纳再问：那八周期的怎么算？有多少种？再问：可以快一点不？再答：应该50种再答：第8周期元素是排列在元素周期表第八行的元素
同周期原子,从左到右,电子层数相同,核电荷数增加,原子半径逐渐减小,得到电子能力增强,失去电子能力减弱,元素的金属性减弱,非金属性增强.同主族原子,从上到下,电子层数增加,核电荷数增加,原子半径逐渐增
衡行叫周期同周期元素具有相同的核外电子层数一共有7个周期,7个主族,10个副族,1个稀有元素族
钠因为最内层是第一层嘛,2个电子,故最外层应是1个电子,第三周期
电子层层数相同,同时内层电子排布相同
对呀,同周期元素原子的核外电子层数相同,同主族元素原子的最外层电子数相同.
镁离子2,8结构和Ne元素相同