歧化反应kclo3 和hcl配平

KCLO3中CL为+5价,要使得氧化还原平衡,要求KCL中-1价的CL5个,从而,每3个CL2分子当中,含有1个原来为+5价的CL和5个原来为-1价的CL所以,CL2的式量为(35+37*5)/3=?

11KClO3+18HCl=3Cl2↑+12ClO2↑+11KCl+9H2O提示:把1倍Cl2与4倍ClO2看作一个整体;算出Cl的平均化合价为8/3(即(4×4+0×2)/(4+2)=8/3)再按得

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

242212H2O

按归中反应原理,应该生成氯气.所以kclo3+6hcl=KCl+3Cl2（气体）+3H2O

其实这个就是Cl元素的走向问题.KCl中的Cl直接来自于HCl,3Cl2中有一个Cl来自于KClO3,另外5个来自于HCl中的Cl.所以不难得出,制备的氯气式量为(35x5+37x1)/6=35.3

KClO3中Cl为+5价,HCl中Cl为-1价,1个KClO3中的Cl氧化5个HCl中的Cl,虽然产物都是Cl2,但有的是氧化产物,有的是还原产物,把反应方程写为2KClO3+12HCl=2KCl+C

观察化学方程式,不难发现,6个HCl中有一个Clˉ变成了KCl中的Clˉ（因为化合价升降总数要相等）,所以后面3个Cl2中的5个Cl原子来自HCl,1个来自KClO3,生成了71gCl2,即1mol,

KClO3+HCl==HClO3+KCl强酸生成弱酸

此题不应该让初中生做,因为以下知识初中生不懂：1、ClO2用作消毒剂时,氯元素变为Cl-,化合价从+4价降低到-1价,一个分子降低了5价；2、Cl2用作消毒剂时,氯元素变为Cl-,化合价从0价降低到-

氧化剂是KCLO3,还原剂是HCL,电子转移数目X是5摩尔2KCLO3===2KCL+3O2反应中KCLO3中的氯元素共得_12_电子,化合价_从+5降到-1_,被_还原__.氧元素共失去_12_电子

就一个方程式：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OKClO3中一个Cl从+5价变为0价,得5e-6HCl中5个Cl从-1价变为0价,失5e-Cl2中的Cl既有被氧化的又有被还原的,所以C

应该是：71÷35.5×5/6×36.5=36.5×5/3再答：3Cl2中有5个Cl（来自于HCl）被氧化，1个Cl（来自于KClO3）被还原。再答：你的明白？

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O氧化剂KClO3和还原剂HCl的分子个数比=1：6由HCl中的Cl------6e------->转移到KClO3中的Cl氧化产物Cl2和还原产物KCl

溶解而已.再问：是完全溶解吗再答：溶解度相当高，具体的值是多少记得不清楚了哦再答：好像是一体积水溶解500体积HCL

是归中反应KClO3-----》ClO2,化合价降低1HCl-------》Cl2,化合价升高22KClO3+4HCl→2KCl+Cl2+2H2O+2ClO2

KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O整个式子中,只有Cl+和Cl-的化合价在变动,并且是Cl+5与Cl-1在发生氧化还原反应,因此,发生氧化还原反应的Cl+5与Cl-1的比例应该为1：5,

HCI是还原剂.原因如下：KClO3中Cl为+5价HCl中Cl为-1价Cl2中Cl为0价HCl中Cl为-1价根据化学反应应该得失电子守恒KClO3→HCl转移6个电子6HCl→3Cl2同样转移6个电子

我可以很负责的告诉你即使不过量到最后依然会是这个反应(老师说的)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2在考试时是不会出现这种情况的至于你所说的过不过量可能与计算生成物有关质量等!