神马作文网正逆反应均是自发反应的例子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/13 02:07:03
B对C,D中反应物为固体,显然不对.A中等式右边气体的系数大于左边,增大压强会使反应向逆反应方向移动,B恰好相反,左边气体系数和为3,右边为2,加压时反应速率加快,但化学平衡会向正反应方向移动····
不一定应该用吉布斯自由能来判断G=H-TSG减少的反应可自发发生
对的!催化剂不分正负,所以对于一个可逆反应,加入催化剂只能同等倍数的增加正逆反应速率,所以平衡不会移动
不是自发的石墨——碳的另一种单质形式被发现了,人们便尝试模拟自然过程,让石墨在超高温高压的环境下转变成金刚石石墨在5-6万大气压（（5-6）×103MPa）及摄氏1000至2000度高温下,再用金属铁
正反应不是自发需要高温高压和V2O5逆反应自发
B对C,D中反应物为固体,显然不对.A中等式右边气体的系数大于左边,增大压强会使反应向逆反应方向移动,B恰好相反,左边气体系数和为3,右边为2,加压时反应速率加快,但化学平衡会向正反应方向移动····
同求答案我快纠结暴了可逆反应的速率到底是正反应速率逆反应速率还是净反应速率还是到达平衡时候的速率阿!为什么增大压强反应速率增大?如果逆反应计量数大于正反应那同时加压不是整个平衡在向左走?郁闷
移走反应物或改变逆反应的条件
如果要加快正速率,那就增大压强,根据勒夏特列原理,平衡就会正向移动,从而提高转化率再问：如果靠温度调节呢再答：那你是要提高转化率还是提高速率呢？？
能量减少是放热反应.催化剂分正负催化剂,他只影响反应速率,正催化剂可以使反应速率增加主要是影响正反应速度
1.C判断自发反应是否能进行应综合考虑焓变与熵变A中只考虑了ΔH,B中只考虑了ΔS,D明显是错误的故排除A、B、D选C2.D根据复合判据公式ΔG=ΔH-TΔS当ΔH0时ΔG衡
不一样,正逆反应速率不一样,才会有移动正反应速率＞逆反应速率,右移正反应速率＜逆反应速率,左移正反应速率=逆反应速率,平平衡
D.放热.△H0来判断的.再问：好像D是△H＜0，△S＜0C是△H＞0，△S＞0B是△H＞0，△S=0这样为什么不选B再答：单纯以高中的知识来看。不考虑物理化学层面的问题。可以这么判断一个反应是否自发
反应是吸热还是放热与升温降温没有关系；一个放热反应,不管你是升温还是降温,它都是放热反应；如果一个反应达到平衡后,此时升高温度,正反应速率和逆反应速率肯定都是增大的,但增大的幅度不一样；如果是一个放热
V(A)=△C(A)/△t物质A的速率=A的浓度变化量除以所用时间.通常计算的速率：在效果上,是正、逆反应产生的效果抵消后,表现出的浓度变化,再除以所用时间.实际计算时,不用区分,只用某一物质实际体现
非自发反应并不是不能发生,在外界提供帮助的条件下也可以发生的.所以在一定温度、压强下,可逆反应可以同时进行,自发的方向就是平衡移动的方向.再问：老师，那么我还有一点不明白要继续请问：根据你的说法，△H
你给我具体的图我给你分析.升高温度的话,正逆反应速率都会增大的.如果增大反应物浓度的话,正反应速率会增大的较大.增大生成物浓度的话,逆反应速率会增大的较快.正反应速率在上说明反应是正向进行的,如果正反
主要看气体反应物有气体,增大压强,正反应速率加快,生成物有气体,增大压强,逆反应速率加快,两边都有气体,增大压强,正逆反应速率都加快
酯化反应可以看作酯的水解反应的逆反应.水解反应是弱酸或弱碱的酸根离子夺去水中的氢离子或氢氧根离子,不能跟酯的水解混为一谈.酯化反应属于取代反应,是有机反应.水解反应多位无机反应.
选修四,化学反应原理