正常情况下,膜内外离子浓度大小

首先,溶质的离子浓度最高,然后根据三大守恒列出不等式组,加上水的电离,得出结论

观察法的话：就是颜色,越深越浓（包括使用试剂后产生的颜色的浓淡）（不精确）化学反应法：就是将离子沉淀下来计算固体质量再根据溶液的容积换算（相对精确,但是操作复杂）

因为溶液显中性,所以c(H+)=c(OH-)NH4HSO4-------->NH4++H++SO42-,若氢氧化钾恰好中和掉H+,得到硫酸铵,NH4+水解,应显酸性,而现在显中性,则NaOH的量要大于

根据题意：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；可以知道,溶液是显酸性.A；0.1mol/L的氨水溶液与0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合NH3*H2O+HCL=NH4++CL-+

氢离子浓度较大时已查资料希望采纳

1000字左右.你想多就可以翻译到1200.想少800或更少都有可能,视具体文章而论.

氯化铵是强电解质,在水溶液中很会完全解离为铵根离子和氯离子.而氨水是弱电解质,不会完全电离.顺便问一下,你是几年级?再问：我都没考虑这个。我是高二的、再答：我是高一的，电解质部分刚学完不久。

考虑粒子在溶液中是否完全电离,如果完全电离再看其粒子在溶液中的浓度大小,随后考虑其弱酸弱碱根的水解程度,判断其粒子浓度大小,最后看溶液呈酸性还是碱性判断氢离子和氢阳根的浓度大小.最后在比较其正粒子与负

考虑物质的电离和水解首先说电离部分NaHCO3=Na++HCO3-HCO3-H2CO3+OH-碳酸氢钠的水溶液显碱性说明水解大于电离所以水解是主要的量大电离是次要的量小钠离子大于碳酸氢跟大于氢氧根大于

很高兴为你回答问题!a.你问的这个问题是有关水解平衡的.要了解,甚至学会做这类题目你一定要首先了解一些弱酸,弱碱.常见的弱酸有：碳酸,醋酸,大部分有机酸；常见的弱碱有：氨水等.所以遇到这个类情况,就要

一般,细胞内游离的钙离子浓度是10^-7mol/L,细胞外为10^-3mol/L答案来自：《细胞生物学》翟中和第二版114页

无论是动作电位还是静息电位,无论是钠离子内流还是钾离子外流,都不会改变大的整体的浓度关系：钠离子细胞外永远大于细胞内,钾离子的浓度细胞内永远大于细胞外.累死了,楼主给分,以上答案绝对准确,俺就是生物教

 再问：为什么氢离子抑制，氢氧根促进后再答：最上面方程式，生成物浓度增大，反应逆向移动

在肾小球的滤过作用中，以蛋白质为代表的高分子物质全部被留在肾小球毛细血管中，而血液中的水份，葡萄糖，尿素等物质就滤出到肾小囊中成为原尿．也就是说，高分子物质总量不变，而血液量减少，由此得高分子物质浓度

如果是小于7的话呢.氢氧根浓度肯定是小于氢离子浓度,根据电荷守恒呢钠离子浓度加上氢离子浓度肯定等于氢氧根离子浓度加上醋酸根离子浓度,就可以了这样的题肯定是要看氢离子和氢氧根离子浓度的,因为它主要考的就

首先溶液中有这么几种离子：Na+HA-H+OH-A2-一般二元弱酸的一氢盐水解远大于电离那么考虑HA-的水解,会使HA-减少一些,OH-增加一些再考虑HA-的电离,会使A2-增加一些,H+增加一些,但

水溶液中的离子积是永远不变的,任何时候都可以用离子积去计算.不过一定注意只能够是水溶液中的氢离子和氢氧根离子物质的量浓度之积在水溶液呈中性的时候,溶液的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度再问：懂了谢谢再答：

要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）.对有关电解质溶液中离子浓度大小比较的题,在做时首先搞清溶液状况,是单一溶液还是混合溶液,然后再根据情况分析.1、单一溶质

解题思路：下面有特殊化学符号，会显示不出，麻烦你给一个邮箱，我发给你吧解题过程：电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考的“热点”之一。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这

将神经细胞置于相当于细胞外液的溶液中,可测得静息电位.分2组,第一组适当降低溶液中NA离子的浓度,测量细胞的静息电位.第二组适当降低溶液中的K离子浓度,测量细胞的静息电位.然后比较2组的实验结果.