正2价金属氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5:2则该金属氧化物的相对分子量为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/21 10:48:50
+3价的金属元素的氧化物的分子式为:X2O3.设该金属的原子量为m,则有:(2×m)/(3×16)=9/8,解得m=27.所以该金属元素为Al(铝元素),相对原子量为27.Al2O3中的氧元素质量分数
ROx:16=5:2x=40该金属氧化物的相对分子质量为40+16=56
根据题意,该金属显某+2价,氧元素显-2价,其金属的氧化物的化学式为MO;设该金属的相对原子质量x,由氧化物中金属元素与氧元素的质量比为5:2,则x:16=5:2,x=40.故选C.
设该金属元素的符号为M,M元素显+2价,氧元素显-2价,该该氧化物的化学式为MO,设M元素的相对原子质量为x,因为M元素与氧元素的质量比为5:2,则x:16=5:2解得x=40.故选A.
设该金属的元素符号为M,该金属元素显+3价,氧元素显-2价,其氧化物的化学式为:M2O3.其氧化物中金属元素与氧元素的质量比是7:3,设该金属的相对原子质量是x,则2x:(16×3)=7:3,则x=5
设该金属元素为R,其相对原子质量为x,依题意:x/(x+16)=80%x=64查元素周期表知R为Cu
+3价金属氧化物的化学式可设为R2O3,则:由于氧元素的质量分数为30%可得:16*3/(2R+16*3)=30%,R=56,即相对原子质量为56
假设某+2价金属元素为R,氧元素显-2价,其氧化物的化学式为RO,该氧化物中含氧元素的质量分数是40%,则R的相对原子质量是16÷40%-16=24.故选:A.
设这种氧化物的化学式是M2O3,氧质量为48,因此金属质量为54,1个M的质量为27.20.4g此种氧化物是0.2mol,含有9.6g氧,与0.15mol四氧化三铁中的氧的质量相同.四氧化三铁质量(5
因为他是+2价,故其氧化物为RO,且O相对分子质量是16,所以R就是24,是Mg.
设此氧化物为A2Ox,该金属相对原子质量为A,由x*16/(A*2+x*160)=60%,得出A与x的关系,分别代入钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢试验,看哪个符合
MO一个氧是16,所以M是40,钙M2O3三个氧是48,所以两个M是120,一个是60,无解
因为该金属的化合价的化合价为+2价,所以可以假设该金属氧化物的化学式为MO,设其相对原子质量为m则m/m+16=80%很容易知道m=64所以该金属为铜元素.
+3价,Fe2O3.根据题意:设该物质为X2On.(原理:O是-2价的,设这种金属元素为+n价),这样就有:16n/(56*2+16n)=0.3.算出n=3.Fe2O3相对分子质量160.相比前两种方
因为氧元素是负二价该金属元素是正二价所以这个金属只有一个.氧化物中金属元素氧元素质量比是3:2,氧元素相对原子质量为16,设该元素的相对原子质量为X.X比16=3比2算出x=24刚好是镁元素的相对原子
设金属元素R的相对原子质量为X金属元素R与氧元素的质量比为5:2——则有X:16=5:2X=40该金属氧化物的相对分子质量=40+16=56
已知该金属为+2价,可知化学式为RO设R原子的相对质量为XX:16=4:1X=64该氧化物的相对分子质量为:64+16=80
某+2价的金属氧化物中,设该金属元素的元素符号为M,氧元素显-2价,则该金属氧化物的化学式为MO;设该金属的相对原子质量为x,金属元素与氧元素的质量比为5:2,则x:16=5:2,x=40;则该金属氧
氧化物的化学式为:R2O3金属元素与氧化素质量比是7:3=112:48=2*56:3*16所以该金属的相对原子质量为56