次氯酸钠和二氧化硫和一氧化氮反应

二氧化硫首先与水反应生成H2SO3而H2SO3的酸性比HClO的算性强,所以会和次氯酸钙反应生成次氯酸.而次氯酸又具有强氧化性,会把H2SO3氧化成H2SO4而次氯酸自己却被还原成HCl总的方程式是：

水处理反洗盐酸和氢氧化钠作用显然是指水处理中阴阳床的再生工艺.HCl再生阳树脂.氢离子置换出钙镁离子等阳离子,NaOH再生阴床,氢氧根置换出碳酸盐、硝酸盐等阴离子.次氯酸钠在水处理应用中主要为两类：一

一氧化氮是直线型分子,工业上用氨的催化氧化得到,实验室用铜与稀硝酸.性质：常温下易被氧气氧化生成二氧化氮；高温下与铁,镍,焦炭等反应生成氮气；铂催化下可被氢气还原为氨；与一些金属离子配合,如FeSO4

二氧化硫首先与水反应生成H2SO3而H2SO3的酸性比HClO的算性强,所以会和次氯酸钙反应生成次氯酸.而次氯酸又具有强氧化性,会把H2SO3氧化成H2SO4而次氯酸自己却被还原成HCl总的方程式是：

次氯酸的氧化性很强,而二氧化硫有还原性,所以在通入的时候要注意是否过量,判断是二氧化硫先被氧化位三氧化硫生成硫酸还是先生成的亚硫酸钠过量和少量的区别在于,过量的保证所有的次氯酸都被还原成氯离子,不存在

因为ClO-具有强氧化性,能将+4价的硫元素氧化成+6价,所以无论二氧化硫过量还是少量,方程式都是一样的

二氧化硫过量：SO2+ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2H+二氧化硫少量：SO2+2ClO-==SO42-+Cl2

因为次氯酸具有强氧化性,二氧化硫具有还原性.两者一相碰,即可发生氧化还原反应.而你所说的亚硫酸根中的硫还是正四价的,并没有发生反应.所以亚硫酸根只是反应的中间产物,不是最终产物.

楼主的方程式没配平哦不过量：Ca(ClO)2+SO2+H2O=CaSO4+HCl+HClO过量：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4这样好像对了

置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物.你列出的物质中没有单质,所以出不可能出现置换反应.再问：问题是==老师说裏面可以发生....可我就是想不到啊....再答：NH3+H2O

SO2具有还原性,而HClO具有强氧化性,所以二者发生的是氧化还原反应.反应时,S的化合价升高到+6,生成硫酸.CI元素的化合价降低到-1,生成盐酸,当然需要有水参加反应.反应如下H2O+SO2+HC

次氯酸根水解,溶液本身先是碱性的,所以方程式一的产物有氢离子是不合理的.再问：SO2溶于水生成亚硫酸，能电离出氢离子........再答：溶液本身是碱性的，SO2一进去就反应了。

浓硝酸与SO2反应,一样会有NO2生成的但是SO2水溶液的还原性显著,即使是稀硝酸也会反应被还原,于是生成了NO还有就是一次通入的SO2过多,即使浓硝酸反应被还原生成了NO2放出,遇到气相环境下的SO

氨气和二氧化硫需要有水的参与才能反映.NaClO(少量)+2NH3=N2H4+NaCl+H2O;3NaClO(足量)+2NH3=N2+3NaCl+3H2O

不知道为什么要去掉.一般来说,是不做处理的,因为不好处理.次氯酸钠远不及氯化钠稳定,没法处理.而在另外一方面,氯化钠的存在,对次氯酸钠的稳定性是有促进作用的,可以通过看次氯酸钠分解的方程式得出结论,事

都能引起酸雨,SO2引起的称为硫酸型酸雨,NO和NO2引起的称为硝酸型酸雨.二氧化硫是造成酸雨的主要因素二氧化硫会引起酸雨二氧化氮和一氧化氮会破坏再问：引起酸雨的两大气体那应该填什么啊？

SO2+Ca2++ClO-+H2O===CaSO4(沉淀)+Cl-+2H+

用二氧化硫漂白某物后,如：品红,只要加热,品红的颜色是可以再次回来的.而次氯酸的漂白则是永久性的.基本上可以说是二氧化硫和物体里的颜色物质反应了,生成没有颜色的另外一种物质,而这种物质通过加热还可以分

不一样.二氧化硫的漂白原理是生成其他不稳定的化合物,使颜色变化,当外界温度变化时,化合物分解,失去漂白性.次氯酸的漂白原理这是氧化性,氧化物质,加温无变化.

用二氧化硫漂白某物后,如：品红,只要加热,品红的颜色是可以再次回来的.而次氯酸的漂白则是永久性的.基本上可以说是二氧化硫和物体里的颜色物质反应了,生成没有颜色的另外一种物质,而这种物质通过加热还可以分