次氯酸钙与盐酸反应中氧化产物-搜答案-神马作文网

绝大数情况是,但千万不要把它当成绝对的Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb这是工业制金属Rb的方法...看到特例了吧,而且大多数情况下【【【氧化产物和还原产物是无法比较的!】】】

可以的,氯气和水生产盐酸和次氯酸是一个可逆反应,所以这个可以

氧化剂--得（电子）--降（价降低）--还（还原反应,氧化剂被还原）--还（还原产物）还原剂--失（电子）--升（价升高）--氧（氧化反应,还原剂被氧化）--氧（氧化产物）

2H2S+SO2=3S↓+3H2O硫化氢与二氧化硫反应中,还原产物和氧化产物的质量比为2:1是不是要看方程式的系数,要看被氧化的元素是否完全被氧化或被还原的元素是否完全被还原,如果完全被氧化或完全被还

氧化物,还原产物,氧化产物,还原物,按氧化性从大到小排列.氧化物,还原产物,氧化产物,还原物按或还原性从小到大排列

氧化产物的氧化性大于还原剂,氧化产物的氧化性大于还原产物,同方程式里.再问：能不能解释一下为什么啊~再答：最简单实用的解释就是你找个方程式比一下就知道了，不需要死记硬背的，学化学不需要死记硬背，灵活运

VOCl2,一般叫二氯氧钒或氯化钒酰,英文Vanadiumoxidedichloride,或者Dichlorooxovanadium

看化合价的升高降低.化合价升高为还原剂,被氧化,得到氧化产物.化合价降低为氧化剂,被还原,得到还原产物.N的化合价是一部分不变,一部分转化为氮气,化合价升高;S的化合价是降低.只要看各别元素就可以了.

那要看是什么样的盐酸了,若是稀盐酸发生下面反应：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,2HClO=2HCl+O2,所以这个反应是自催化过程,后一步的反应条件是见光分解若是浓盐酸发生下面反

NaClO+HCl=HClO+NaCl

硝酸铵的性质不稳定,受热易分解,而且分解反应比较复杂,温度不同产物也不同.例如：110℃时按下式分NH4NO3＝HNO3＋NH3↑（无氧化还原反应）在185200℃,分解反应如下：NH4NO3＝N2O

都对,盐酸过量是1,不过量是2

按题给化学方程式分析+2-1+6-202FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2过氧化钠中氧元素从-1价升高到0价（O2）及降低到-2价,而铁元素从+2价升高到+6

当然是次氯酸盐酸中的氢离子只有弱氧化性氯为-1价,氯离子有还原性次氯酸有强氧化性,氯是+1价次氯酸和盐酸混合,次氯酸会氧化盐酸：HClO+HCl=Cl2↑+H2O

H2SO3+2H2S=3S+2H2O先判断氧化剂和还原剂氧化剂是H2SO3,那么得到还原产物是一个S还原剂是2H2S,得到氧化产物2个S所以氧化产物与还原产物的质量比2:1

Na2S2O3+4NaClO+H2O=4NaCl+2NaHSO4

浓盐酸与次氯酸钙Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O

就是浓度不同啊再答：浓盐酸之所以放氯气是因为生成的次氯酸根和氯离子发生归中反应生成氯气再答：至于实验室制氯气为什么用浓盐酸不清楚。这个记住就好再问：哦再答：知道就好再问：谢谢啦，我就看到做的笔记上有归

ClO-/Cl2=0.52VCl2/Cl-=1.36V通过比较电势,1.36>0.52所以可以发生.但是一个反应,并不是说理论上能发生,就能发生的.反应物的浓度也是决定反应能否进行的重要因素.就像实验

+5-10KClO3+6HCl==3Cl2+3H2O+KCl纠正一个错误：氯化钾不是氧化产物（其中的氯原来就是-1价）,氯气既是还原产物又是氧化产物.3Cl2中5个Cl是原来-1价升高来的氧化产物,1