检验碳酸根,先加氯化钡产生白色沉淀说明什么

这个想法,可以说是不严谨的,再加上盐酸溶液,有气泡产生只能说明溶液中存在碳酸根离子,而不能确定是否有氯离子!正确检验氯离子的方法应是,先加入过量的硝酸溶液,再滴入几滴硝酸银溶液,若产生白色沉淀则说明有

因为CO3-在遇到酸的情况下会与之反应,也就是CO3-+2H+=CO2⬆+H2O,产生二氧化碳.再问：那为什么只有盐酸可以，硫酸就不行再答：检测碳酸盐用稀盐酸是有很多原因的：1、检测的碳

1不对,SO32-加入盐酸产生无色的SO2通入Ca（OH）2也有白色的CaSO3沉淀~这里产生的气体是无色无味才能证明是CO32-~不过不推荐去闻气味,可以通过SO32-会被氧化成SO42-来区分,比

不可以,不能排除银离子的干扰.先加稀盐酸酸化,排除亚硫酸根离子、碳酸根离子和银离子的影响,再加氯化钡或硝酸钡溶液,出现白色沉淀,可以确定含硫酸根离子.

不能用硝酸钡溶液加稀硝酸因为硝酸会使亚硫酸根变成硫酸根而盐酸不会

c正确：应该是先加入盐酸,此时消除亚硫酸根,碳酸根的影响,若有亚硫酸根、碳酸根就会以气体的形式溢出.再加入硝酸钡产生白色沉淀,加稀硝酸白色沉淀不溶解.b错误：加入硝酸钡后,这时若溶液中有亚硫酸根离子,

只能先加入盐酸,排除碳酸根离子、亚硫酸根离子及银离子干扰；然后应该加入氯化钡.加入硝酸钡会使亚硫酸及离子氧化为硫酸根,干扰检验.先加硝酸再加氯化钡不好,干扰离子亚硫酸根离子及银离子不能排除.再问：哦哦

检验碳酸根的方法应该是直接加入盐酸,产生无色无味的气体,然后把生成的气体通入澄清的石灰水中,石灰水变浑浊.检验硫酸根之所以要加入稀盐酸,就是为了排除碳酸根、亚硫酸根等的干扰.因为这些弱酸酸根也能形成钡

不对,有可能是亚硫酸根,亚硫酸氢根.至少说我们是这么教的.

该实验的目的与现象没有太大关系.要检验硫酸根离子,加入氯化钡溶液的目的在于生成的沉淀是否溶于强酸,所以实验的最后一步只能加酸,这样才能检验出生成的沉淀是否溶解,不溶解,才能说明生成不溶于强酸的硫酸钡,

没有变化~生成BaSO4和NaCl~BaSO4不溶解于盐酸

加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有碳酸根加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有硫酸根加入硝酸钡溶液即无气体也无沉淀产生,在加硝酸银溶液立即出现白色沉

若要检验溶液中同时存在氯离子和硫酸根离子,可以先取少量样品滴加__硝酸_______和__硝酸钡________,产生白色沉淀,证明含有__硫酸根离子___,过滤后,往滤液中再滴加__硝酸银___又产

检验硫酸根离子时,要先加HCl,无现象后再加BaCl2,若有白色沉淀则含硫酸根离子.1、排除Ag+干扰因为BaCl2中有Cl-,若待测溶液中有Ag+,也会有白色沉淀AgCl.加入HCl后无白色沉淀可知

检测硫酸根离子,先加氯化钡,再加稀硝酸（不是盐酸）.这个次序是规定的,必须先产生沉淀后,才能检测沉淀.在未析出沉淀时,不能加检验沉淀的稀硝酸.因为只有检测出沉淀后才能使用来检测沉淀的稀硝酸有意义.虽说

因为成分很复杂啊可能含有碳酸根,也能使氯化钡产生沉淀所以要先酸化,彻底清除碳酸根.另一个也是这个道理Ag+也能CO32-和OH-沉淀.而HNO3不会产生沉淀,所以用它酸化

不对.你那样加是不可以的,打个比方：那里本身含有Ag离子照你这样加也会产生不溶解于稀硝酸的白色沉淀,所以这样是不可行的.应该先加稀硝酸,再加入硝酸钡,白色沉淀不溶解就说明有硫酸根离子存在.再问：可是这

1Ag2SO4是溶于稀硝酸就是AgCl不溶于稀硝酸2所以即使有硫酸根离子也不会影响氯离子的检验3无色结晶或白色结晶性粉末遇光逐渐变黑色溶于硝酸,氨水和浓硫酸慢慢地溶于125份水和71份沸水不溶于乙醇.

含有HCO3-、SO32-、HSO32-也可以生成气体,使澄清的石灰水变浑浊.

检验碳酸根离子的方法：先加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,再加入足量HCl,将产生的气体通入酸性KMnO4溶液,若溶液不褪色,则说明原溶液存在碳酸根离子主要是这几种离子会对实验干扰：SO42-,SO