检验 碳酸 干扰 稀硝酸 稀盐酸

碳酸银在盐酸中会转变为氯化银的,无法鉴别了.再问：可是碳酸银不是会和盐酸发生反应生成碳酸然后分解成二氧化碳吗？再答：对呀，同时得到AgCl呀

不能用硝酸钡溶液加稀硝酸因为硝酸会使亚硫酸根变成硫酸根而盐酸不会

不溶于氯化氢和亚硫酸根离子会生成二氧化硫气体和水亚硫酸根离子就不会和钡离子生成沉淀了要先加盐酸排除银离子干扰

先加HCL除去溶液中可能存在的亚硫酸根离子和碳酸根离子再问：我认为是加稀盐酸，但是书上写的是先加稀硝酸，为什么？再答：硫酸根与金属钡离子结合会产生硫酸钡白色沉淀，但有许多不溶性钡盐也为白色，但它们硫酸

2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H20+CO2(上升箭头)而硫酸根不与硝酸反应本质上是因为碳酸不稳定易分解

先加盐酸,可以排除许多离子的干扰.Ag++Cl-=AgClCO32-+2H+=H2O+CO2SO32-+2H+=H2O+SO2SiO32-+2H+=H2SiO3(沉淀)此时不能加HNO3,因其有强氧化

用滴管吸取四种溶液分别滴在pH试纸上,显碱性的是碳酸钠溶液,中性的是硫酸钠溶液,显酸性的是稀硫酸和稀盐酸.再将剩余的稀盐酸和稀硫酸各取少许,加入两支试管,分别滴入BaCl2溶液,出现白色沉淀的是稀硫酸

若有SO4-那要先加过量Ba(NO3)2将SO4-除去,再加入AgNO3和HNO3检验Cl-（题目会告诉你是否有SO4-,没有的话只需要加入AgNO3和HNO3就行了）

向待测溶液中滴加过量的氯化钙溶液,生成白色沉淀,可能是CaCO3和CaSO4或Agcl,且生成无色无味的气体,没有SO42-;,白色沉淀有溶解,有AgCl,一定有CO32-再问：离子方程式？再答：Ca

1.取部分溶液通入饱和石灰水（产生沉淀）2.向沉淀加入盐酸生成气体通入品红溶液（褪色就是SO2,不褪色就是CO2）（排除SO2）3.加入氢氧化钠溶液,如果出现气泡就是HCO3-不出现就是CO32-楼上

首先添加没有顺序的.稀硝酸的作用其实就是为了检测生成的沉淀是不是溶于稀硝酸.因为能和Ag生成不溶于硝酸的只有氯离子.从而排除其他能和Ag生成沉淀的干扰溶液中的亚硝酸盐不会干扰Cl-检测,因为不发生反应

盐酸（或其盐）的溶液中有Cl-,与AgNO3溶液中的Ag+生成AgCl白色沉淀.反应方程式：Cl-+Ag+→AgCl↓但Ag+与PO4---、S--等也会生成相应的Ag3PO4、Ag2S沉淀.为了防止

因为检验氯离子无外乎加银离子生成沉淀,而银离子会与自来水中的碳酸根离子反应生成沉淀,故而形成干扰,因此我们在检验前加硝酸是使得碳酸根离子分解,又因为要检验的是氯离子,故酸不能加盐酸（引入了氯离子）和硫

既可以排除排除碳酸根,亚硫酸根,还能排除银离子

我们先看氯化银是白色沉淀,碳酸银也是白色沉淀.所以若要证明溶液里面只有氯离子,那么就要排出其它离子的干扰,比如说碳酸根离子.加入稀硝酸是为了除去碳酸根.因为稀硝酸里面的氢离子会和其中的碳酸根反应.这样

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3这两个实验均在稀硝酸环境中进行.再问：为什么要在稀硝酸环境中进行？再答：为使沉淀更好地形成，同时避免其他沉淀产生

H++SO3^2-=H20+SO2除去了亚硫酸跟

1Ag2SO4是溶于稀硝酸就是AgCl不溶于稀硝酸2所以即使有硫酸根离子也不会影响氯离子的检验3无色结晶或白色结晶性粉末遇光逐渐变黑色溶于硝酸,氨水和浓硫酸慢慢地溶于125份水和71份沸水不溶于乙醇.

是检验未知溶液,不是你已经知道里边有氯离子,再去检验,那化验个什么呢?而是一瓶溶液,你不知道含有什么,你就得去化验,看看是不是有氯离子,加硝酸银试试,得酸化,因为万一是碳酸根,磷酸根都会产生沉淀,但是

酸化目的是防止（HCO3-/CO32-_/SO32-/HSO3-）影响.