edta去除铁离子方程式-搜答案-神马作文网

在离子强度为3时,铁离子与OH－的络合物稳定常数为29.67,与EDTA的络合物稳定常数为25.1,故在上述条件下,铁离子水解反应与络合反应是同时进行的竞争反应.

FeCL2溶液去杂质FeCL3.用金属铁：Fe+2Fe3+=3Fe2+SiO2去杂质AL2O3用硫酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

你是真要滴定还是做题,真要滴也太难了TTPH=10,用三乙醇胺和EGTA掩蔽铁,铝,钙,滴镁PH=10,用三乙醇胺掩蔽铁,铝,滴钙镁总量抗坏血酸,酒石酸,KCN联合掩蔽铁,滴铝,钙,镁总量滴总量不知道

水中Fe+Cu2+=Fe2++Cu熔融状态Fe+Cu2=Fe2+CuFe+2Cu2+=Fe2++2Cu+

这里三价铁离子做氧化剂铁为还原剂归中反应Fe+2Fe3+=3Fe2+

硫酸铜与铁的离子方程式主反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu副反应:Fe+2H+=Fe2++H2Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+Fe+2Cu2++2H2O=Fe2++2H++2CuOH对中学

先变为血红色再变为浅黄色

1、用BaCO3较好,BaCO3+2H^+=Ba^2++H2O+CO2↑,多余的碳酸钡可以过滤除去.2、通过饱和碳酸氢钠溶液,可以降低二氧化碳的溶解,除去氯化氢,HCO3^-+H^+=H2O+CO2↑

滴定分析（包括EDTA络合滴定）只能用于常量或半微量分析,微量甚至痕量根本不能用EDTA滴定,只能用仪器分析.分析测试百科网,有问题可找我,百度上搜下就有.某些滴定体系有一定的放大作用,例如,磷钼酸铵

pH=2,滴定的是Fe3+；pH=6,Fe2+你的“某试液含铁离子和亚铁离子“!pH=2是完全络合滴定Fe3+的最低pH..因为要使EADT完全滴定Fe3+,滴定完成时溶液中的Fe3+浓度不得>10^

当然是硫氰化钾.这东西很灵敏,并随着3价离子含量升高颜色加重.但对可见光谱测定有一定影响,它随着铁离子浓度升高颜色不断加重,致使可见吸收光谱发生变化,做可见光谱时一定要注意用量

用氢氧根再问：能具体点么？再答：还是碳酸根离子再答：通入co2再答：还有就是加过量铁粉，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜离子以铜单质析出。然后再通入适量氯气把亚铁离子氧化为铁离子。

没有离子方程式.因为这不是离子反应2Fe+3Cl2====2FeCl3再问：是二价铁与氯气反应我们老师说可以再答：二价铁当然能写出离子方程式了。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

CuO+2H+=Cu2++H2OCO2+2OH-=H2O+CO32-再干燥

Fe3++3SCN-=====Fe3↓

滴加过量氨水让其铁生成沉淀,然后用快速滤纸过滤,滤液煮沸除去过量氨水,后滴加盐酸调节PH值,让生成的铜铵变回氯化铜.即可

（1）不用投加药剂,直接曝气就可以,反应如下：Fe^2++O2+H+——Fe^3++H2OFe^3++OH^-——Fe(OH)3H2O——H++OH-（2）曝气后加碱,反应同上（3）投加氧化剂如O3等

如果铁已经处于离子形态时,它应该是在水溶液中.那么过滤器中的组件只要能够吸附水就可以把铁离子吸附住.

通CO2.CO2和水和Fe3+形成沉淀.而CO2的酸性没醋酸强.所以只需再过滤即可.

加适量的H2S溶液,使溶液颜色刚好退为无色,过滤即可