edta与氢氧根反应-搜答案-神马作文网

EDTA能与很多金属离子反映,反应的条件大多都需要控制在一定的PH范围内,如果超出了反应所要求的范围,就会造成反应不完全、无法准确测定样品中的金属离子含量,因此,对测定不同的金属离子,就会有不同的标定

不用,你只要换算一下即可.

深蓝色溶液变浅.这是我做实验做出来的哦～

Cu(NH3)4SO4+Y=CuY+4NH3+SO4(2-)

柠檬酸在水中的溶解度大 ,其水溶液是一种强有机酸 ,可以同铁锈(FeO和 Fe2O3)发生化学反应 ,除去铁锈柠檬酸与铁锈(FeO和 Fe2O3)的化

主要是其酸式盐的贮存稳定性好于酸,组成稳定,吸水少.

PH大于10的时候镁离子就沉淀完全了而滴定钙确是在12的条件下定,镁离子当然不存在也不发生干扰了

镁的检测可以用EDTA滴定法分析.由于镁比铝轻,因此可以作为合金在航空、航天上使用.另外利用镁易于氧化的性质,可用于制造许多纯金属的还原剂.也可用于闪光灯、吸气器等.测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离

先增大后减少,先增大是因为H3PO4的H离子溶解了碳酸钙,ca+增加,后减少是因为生成Ca3（PO4）2沉淀比CaCO3更难溶再问：这个实验还有没有什么需要改进的问题？按这个做得出的数据指导老师总说有

EDTA只能用四价阴离子去配位,且为1：1和金属反应,反应式通常写成Fe3+ + EDTA 4- ==[Fe-EDTA]-.EDTA四价阴离子的结构

EDTACa络合物

EDTA二钠Ethylenediaminetetraaceticaciddisodiumsalt分子式(Formula)：C10H14N2Na2O8分子量(MolecularWeight)：336.2

1．EDTA具有广泛的配位性能,几乎能与所有金属离子形成配合物,因而配位滴定应用很广泛,但如何提高滴定的选择性便成为配位滴定中的一个重要问题.2．EDTA配合物的配位比简单,多数情况下都形成1∶1配合

EDTA-2Na作用：乙二胺四乙酸二钠是强效螯合剂,防腐剂和抗氧化剂.因具有很高稳定常数,能与碱金属以外的绝大多数金属离子生成稳定的络合物,消除金属离子或由其引起的有害作用,还可以络合滴定分析EDTA

标准EDTA溶液使用在与滴定中部分金属里的配位滴定中.由于EDTA有2氨基和4个羟基,既有6个配位原子,可以满足多数金属离子对配位数的要求,所以EDTA和多数金属离子配位比：1:1.因此,EDTA的浓

不一样,就和上面说的一样,但是我们平时配溶液所说的EDTA指的就是EDTA2钠盐,因为EDTA的溶解度太低了.而它的二钠盐比较易溶,所以配溶液用二钠盐.为了叫的方便,就叫它“EDTA”

EDTA二钠易溶于水,易与一些金属离子络合,效果会显著,EDTA难溶于水,络合效果就会差；前者偏碱性,也有利于络合反应.

络合Cu2++Y4-←可逆→CuY2-

查百度百科

EDTA与金属离子一般是形成1:1的络合物