根据玻尔氢原子理论巴尔末线系中谱线的最小波长与最大波长之比为

B吸收一个光子,跃迁到更高能级,波尔轨道半径增大,电势能增大,动能实际上是减小的

A、按照波尔氢原子模型可知rn=n2r1，故第m个定态的轨道半径rm=m2r1，第n个定态的轨道半径rn＝n2r1，故rmrn=m2n2，故A正确．B、根据波尔理论氢原子的能量满足En=1n2E1，故

1、这里的“定态”是不连续的,这是玻尔的原子理论的假设之一.2、如果这些能量不足以使它跃迁,则原子不会吸收这些能量.如果提供的能量不足以使原子电离（电离能等于基态能量的绝对值）,且这些能量不是等于任意

A不正确,轨道是不连续的B半衰期不随外界条件的变化而改变不正确C正确因为动能是标量,而且动能肯定大于零.氘核分解为中子和质子时,它们不可能都是静止的,所以动能之和肯定不为零,而且是大于零,这一部分动能

对!从4轨道到3轨道；从4轨道到2轨道；从4轨道到1轨道；从3轨道到2轨道；从3轨道到1轨道；从2轨道到1轨道.

你的解答是正确的.不过可以进一步简单.设第1可能轨道半径为r1由玻耳理论,得第2可能轨道半径为r2=2²r1=4r1于是有r1：r2＝1：4.

量子化了,但还没有摆脱轨道这一说法,真正的原子中电子没轨道,而是电子云,以一定的几率处在某一能量上,即离原子核远近不定.再问：为什么不摆脱经典理论意味着电子有轨道？我知道玻尔的理论一开始就先假设轨道半

,量子数n越大,则氢原子能级越高,这是对的.En=E1/(n^2)

这个是玻尔的假设,正如你所说,电子是在做变速运动,如果他辐射的话就会损失能量从而电子"掉到原子核里",这样的话卢瑟福的原子模型就不稳定了.玻尔正是在这个意义上提出了定态的概念,就认为在那些轨道上电子是

波尔模型的基本理论就是L=nh角动量的量子化.第一激发态是n=2soA

介电常数的公式：ε=4πkd/SS=DC=εS/4πkdF=-kZe²/r²=-Ze²/4πεr²电子动能Ek=0.5mv²=Ze²/8πε

波尔的理论有三个基本假设：（1）定态假设：电子在原子核库仑引力作用下,按经典力学规律,沿圆形轨道运动,且不向外辐射电磁波,因而原子处于稳定状态（定态）,其能量（称能级）保持不变.（2）频率条件:当原子

A、根据-13.6+1.51e=-12.09eV，不能被吸收．故A错误．B、根据-13.6+3.4eV=-10.2eV，不能被吸收．故B错误．C、根据-13.6eV+10.2eV=-3.4eV，能被吸

设电子在量子数为n轨道上作圆周运动的线速度为v,半径为r,则可知mv^2/r=e^2/4πε0r^2再应用玻尔角动量量子化条件L=mvr=nh(h是约化普朗克常量不是普朗克常量)联立两式,可解得v=e

给你一个粗略的回答：(下式中pi即3.1415...)1.电磁吸引力等于向心力：m*v^2/r=k/r^2(电荷为1库仑)=>频率:v1=[1/(2pi)]*[(k/m)^1/2]*r^(-3/2)估

角动量的量子化呗,一个单位的角动量.从某种角度上来讲,这是玻尔理论的一个假设,即角动量量子化.当然你可以用对应原理和剩下的两个公设,求得出轨道半径、能级什么的,求出r和v,再带入L=rmv来算.

原子的能量减少,电子的动能增加根据玻尔理论原子的能级公式为En=E1/n^2=-13.6eV/n^2,从外层轨道跃迁到内层轨道,量子数由大变小,所以原子的能量减少．原子减少的能量以光子的形式辐射出去．

A、根据ke2r2=mv2r知，电子动能增大，电势能减小．当一个氢原子从n=4的能级向低能级跃迁时，轨道半径减小，能量减小，故动能的增加量小于电势能的减少量，故A正确、B错误．C、当一个氢原子从n=4

A、当一个氢原子从n=4的能级向低能级跃迁时，轨道半径减小，能量减小，根据ke2r2＝mv2r知，电子动能增大，电势能减小．故A正确，B错误．C、当一个氢原子从n=4的能级向低能级跃迁时，可能放出3种

3C2=3种3→13→22→1三种能量级的变化方式,放出三种能量的光