根据浓硫酸和浓盐酸的性质,推测在实验室

密封保存,氢氧化钠用胶塞,不能用玻璃塞.浓盐酸具有挥发性,会使浓度降低.氢氧化钠易潮解吸收空气中的水蒸气,且能与CO2反应.

就是酸性呀,酸性盐酸、、硝酸》醋酸》碳酸盐酸挥发性酸性,浓盐酸制氯气体现还原行,气体极易溶于水哦,要防倒吸硫酸稀的就是酸的通性,浓的脱水性,吸水性,强氧化性,还是高沸点难挥发的酸硝酸酸的通性,强氧化性

98.3%的浓硫酸主要是硫酸分子,具有强氧化性、吸水性、脱水性.稀硫酸,无硫酸分子,只有氢离子、硫酸根离子,具有氢离子的弱氧化性、酸性.浓盐酸、稀盐酸；从微粒角度看,都是氢离子、氯离子.但第一,离子浓

如题,根据你所提供的方面总结如下1.硫酸无论浓稀均没挥发性,但浓稀硝酸均有挥发性,打开瓶盖可以看到挥发出的硝酸蒸气与空气中水蒸气形成的白雾,浓硝酸还可能看到因为分解产生的红棕色NO2（主要溶于浓硝酸本

首先：观察状态,浓硫酸是透明油状液体,浓盐酸透明澄清.2.打开瓶盖,浓盐酸会挥发,产生白雾,浓硫酸不会.3各蘸一点涂到白纸,或者滴到糖类等等上面.浓硫酸会让他们迅速脱水碳化变黑,并且伴有气体的产生.

浓盐酸易挥发（具有强挥发性）,浓硫酸具有强吸水性,都应密封保存

浓盐酸的特性只有挥发性,既不能氧化又不能脱水.浓硫酸毁容是因为浓硫酸能使皮肤脱水碳化,并且这个过程大量放热进一步灼烧皮肤,而浓盐酸只有强酸性（腐蚀性）,对皮肤的伤害没有浓硫酸明显.浓盐酸和蔗糖也不反应

稀硫酸中体现氧化性的是氢离子,所以酸性较弱,能与金属顺序表中排再氢之前的活泼金属反应,浓硫酸具有强烈的腐蚀性,吸水性[因此常用来干燥酸性气体,如CO2]浓硫酸与金属反应不放出氢气,而是so2〔一种有刺

浓硫酸是稠状物,有极强的氧化性,跟腐蚀性.还有脱水性跟吸水性.浓盐酸的挥发性比稀盐酸强、浓硝酸也有极强的氧化.腐蚀性,但稀硝酸没较强的腐蚀性.

1、吸水性、溶于水放出大量热、难挥发性均有体现2、负极反应：CH4＋4CO32-－8e－＝5CO2＋2H2O（二氧化碳在负极生成）正极反应：2O2＋CO2＋8e－＝4CO32-（正极需要通入二氧化碳）

浓硫酸密度比稀硫酸大,浓硫酸是黏稠性液体,稀硫酸不是.实验室用的一般是百分之98的浓硫酸,大部分硫酸是以分子形式存在,硫酸中+6价的硫表现出强氧化性,与金属反应都能把它们氧化成最高价.铁,铝等这些金属

易挥发性.

浓盐酸和浓硫酸虽然都是浓的酸,但有着不同的物理性质.浓盐酸具有挥发性,敞口放置,氯化氢气体会从酸中不断地挥发出来,故溶质的质量会减少.从浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴,

◆浓硫酸1.脱水性⑴就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性很强.⑵脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原

浓盐酸：氯化氢（HCl）气体的水溶液.六大无机强酸之一.盐酸为无色液体,在空气中冒白雾（由于盐酸有强挥发性）,有刺鼻酸味.粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色.　　质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸

解题思路：根据浓硫酸的性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re

浓硫酸,浓盐酸,浓硝酸都有腐蚀性

浓稀盐酸：挥发性、酸性,可用于除锈、化学药品浓硫酸：吸水性、脱水性、酸性、腐蚀性,粘稠液体,可用于干燥剂、腐蚀剂、提炼矿产等稀硫酸：酸性,用做化学药品

浓硫酸具有强氧化性、强酸性、吸水性和脱水性,无挥发性.浓盐酸具有还原性、强酸性、挥发性.浓磷酸具有吸水性、中等强度的酸性、无挥发性.从酸性来分：浓硫酸、盐酸属于强酸,磷酸属于中强酸.从氧化性来分：浓硫

氢氯酸（盐酸）HClMr＝36.5颜色：无色状态：液态挥发性：浓盐酸易挥发而稀盐酸不易挥发①浓盐酸具有挥发性：若打开装有浓盐酸的试剂瓶口时会有白雾出现,可证明该溶液为浓盐酸溶液②如果不盖试剂瓶盖敞口放