根据波尔的原子模型,氢原子核外电子在第一轨道和第三轨道-搜答案-神马作文网

波尔原子模型所包含的两个量子力学概念是：1、引入了轨道不连续.2、能量不连续.

玻尔的量子理论是有局限的,他引入了量子的观点,这个观点为量子力学打开了一扇大门.但是他还是采用了确定轨道的理论,这是经典力学给他的影响,实际上在量子化的情况下经典力学理论是不适用的,也就是说轨道并不是

波尔的原子结构模型中推导出了氢原子的轨道能量E(n)=-Rh/n^2.两轨道之间的能量差Ej-Ei=Rh(1/ni^2-1/nj^2)放出光子的能量hv=(Ej-Ei)=Rh(1/ni^2-1/nj^

1.困难之一:不能解释多电子的情况玻尔的理论只考虑到电子的圆周轨道,即电子只具有一个自由度,因此它对只有一个电子的氢原子和类氢原子的谱线频率作出了解释,对于具有两个或更多电子的原子所发的光谱,这理论遇

如图：可不画下面的光谱部分.

波尔原子模型理论的核心是以三个假设为基础的.弗兰克-赫兹实验证实了原子中存在分立的能级,对波尔的理论给予了很大的支持.波尔的角动量量子化可以从德布罗意假设得出.但波尔的氢原子理论也有一些缺陷,例如不能

不正确,现在的观点,电子在核外是在一个有形状的轨道空间内运动,而不是做圆周运动,而且,不存在确切的轨道,也就是轨道空间的任何一个位置,它都有可能存在,但也都不一定存在,呵呵,就像看快镜头一样,忽然这忽

不能解释氢原子光谱的精细结构不能解释氢原子光谱在磁场中的分裂不能解释多电子原子的光谱

Bohr理论认为,核外电子在特定的轨道上运动,轨道具有固定的能量.就是核外电子的轨道运动这样子

找本量子力学的书看吧.

玻尔理论的基础是两个基本假设：(l)电子在原子中不可能沿着经典理论所允许的能量连续变化的所有的轨道运动,而只能沿着一组特殊的轨道运动.只有当电子运动的动量矩等于h/2π（h为普朗克常数）的整数倍时,其

NewtonianclassicalopticsBohr'satommodelEinstein'slimitoflightspeed

1:N^2,N:1,1:N^3

电子层最多容纳电子数公式：2n^228183250……

电子离原子核的距离为r,则点电荷原子核产生的电场强度为E=ke/r^2；库仑力等于电子做圆周运动的向心力,电子运动的周期为T,则kee/r^2=m4π^2*r/T^2产生的等效电流I=e/T=(ee/

是的,氢原子光谱是由于电子在不同能级之间跃迁产生的..“那比如n=5对应的线是从n=5到n=6还是n=4而发射的光产生的呢?”这句话的说法不对,这图不是这样看的,跃迁要考虑从哪个能级跃迁到哪个能级,比

波尔的原子模型

解题思路：氢原子理论中能量关系可类比地球卫星能量关系研究解题过程：解析：氢原子玻耳理论可类比地球卫星动能重力势能及机械能关系。以无穷远为零势面，其动能：重力势能：机械能之比=1：-2：-1.氢原子核外

1.能级公式是从薛定卾方程推出来的,很麻烦的.大学物理书上有.2.你可以将这个波尔模型类比为卫星绕地球的模型,电子(卫星)在一定轨道上运行,满足能量(机械能守衡),可以想象,如果卫星想要到更高的轨道上

卢瑟福的是行星模型,包括电子的运动方式都与行星类似（这正是卢瑟福模型以至于经典物理的缺陷）玻尔的模型与卢瑟福模型类似,都是电子绕原子核运动,但是电子的能量与运动方式都已经与行星不同.说玻尔模型是行星模

电子从外层轨道跃迁到内层轨道时,放出光子.电场力做正功,电势能减小.内层轨道半径较小,向心力较大,因此电子速度增大,动能增大.所以B对电子从内层轨道跃迁到外层轨道,吸收光子.电场力做负功,电势能增大.