根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少划分化学反应-搜答案-神马作文网

过氧化氢→（二氧化锰）水+氧气分解反应高锰酸钾→（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气分解反应木炭+氧气→（点燃）二氧化碳化合反应和氧化反应

化合反应A+B=C分解反应A=B+C置换反应A+BC=AC+B复分解反应AB+CD=AD+BC

焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力

反应物的量不同,其实反应条件已经改变了,即使反应物和反应条件相同.而反应物的量改变在一定范围内,反应不会发生变化,生成物的量会有改变；一旦反应物的量变化超过一定范围,反应就会发生变化,变成其他的反应.

四类：化合、分解、置换、复分解.绝对准确.

2NaN3===2Na+3N2↑KNO3爆炸反应：2KNO3+S+3C===3CO2↑+K2S+N2↑恩恩~在初级的化学学习里,如果是给你反应物,就大致可以推断出反应方程式了,因为某些特定生成物是要在

物质放出自身能量,所以反应物能量大.H是生成物减去反应物,你为什么不看书?书上写的很清楚还有图片能帮助理解

化学反应能否自发进行要看熵变和焓变根据吉布斯自由能定则有G=△H－T△SG小于0则能发生反应

酸和碱性氧化物碱和酸性氧化物都生成盐和水的2HCl+Na2O==2NaCl+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

如果说：按反应物和生成物的类别以及前后物质种类的多少,化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应4种基本反应类型.是对的.注意：是基本反应类型.

很高兴回答您的问题.物质的能量就储存于化学键之中,键能就代表了这个化学键所含有的能量.断键需要吸收能量,成键放出能量.（吸收或释放的能量数值就等于键能）因此,反应热就是反应物断键所吸收的能量以及生成物

通过状态判断是不可行的,只能通过各种反应物和生成物的生成焓来计算.

焓变熵变这类的算法都是生成物减去反应物的“变”顾名思意就是变化的量当然是生成的减去反应物的了.

5kclo+2+18Hcl(浓）=5kcl+10Cl2+9H2OHcl(浓)和Clo2是还原剂,kclo是氧化剂Cl2既是还原产物又是氧化产物得失电子守恒并且18Hcl(浓）中5份CL（-1价CL直接

反应物和生成物中各分子的个数比2:2:1,反应物和生成物之间的质量比68:36:32=17:9:8

因为都是置换反应所以反应物和生成物均为一种单质和一种化合物若还有问题Hi我

是保持各自的浓度都不变,达到动态平衡就是达到平衡时,各物种浓度不再变化没有什么反应是完全进行的,可逆反应进行到平衡时,左右两边速度相等,这时可视为浓度不再变化.就是这个反应倒过来也能进行,只是进行的程

高中化学,可以这么认为.严格地说,H(反应物)应该是指物质的标准摩尔生成焓△fHmΘ.高中不涉及.并且这个式子只有定性判断的价值,没有定量计算的意义.因为物质所具有的能量,实际上是测不出来的

是!物质的量与物质状态无关,比如CuO+H2=Cu+H2O反应中,H2与CuO的物质的量之比就是1：1

恒温下,平衡常数不变.恒压即气体压强不变.所以百分比不变.