根据以下热化学方程式,分析三种氯化物加热分解时从难到易的顺序是

解题思路：根据燃烧的总热量算出完全燃烧的1.55gP，再算出1.55gP燃烧生成三氧化二磷的热量即可解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile

A、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的绝对值大于297.23kJ•mol-1，故A正确；B、因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g

在普通方程的基础上,要注明个物质的状态,固体用（s),液体用（l),气体用（g)要注明反应放出或吸收的热量（一般题目中都会给出数据）其他就没什么了

反应放热是由于破坏反应物的化学键的键能小于生成物的化学键的键能原因.以上反应中反应物的化学键的键能基本相同,所以放出的热越多,说明生成物的化学键的键能越大.化学键的键能就是破坏这个键需要的能量.键能越

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：　　（1）反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时,可以不注明）　　（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表

选B因为热化学方程式说明的是生产1mol水放热573.KJ0.1mol/l的H2SO4500ml与足量的NaOH反应生产0.1mol水所以放热5.73KJ

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式.例如热化学方程式：H2+Cl2＝2HCl△H＝－183kJ/molΔH代表在标准态时,1molH2和1molCl2完全反应生成2molHCl,

1系数,2状态（如（g）,(l)）3焓变,如△H=-220kJ/mol注意焓变如果是正值也要标上“+”

热化学方程式是表示反应所放出或吸收热量的化学方程式,它既表明了化学反应中的物质变化,又表明了化学反应中的能量变化.与普通化学方程式相比,正确书写和理解热化学方程式,除了遵循书写和理解化学方程式的要求外

解题思路：根据热化学方程式的意义分析，在书写化学方程式的基础上，标明聚集状态，以及△H解题过程：解析：应该是正确的，标明的聚集状态正确，放出的热量正确

△H====--293.23KJ/mol反应热数值为负,所以该反应放热,即,生成物总能量小于反应物总能量所以B正确

E：肼,N2H4,N2H4+O2=2H2O+N2+838kj/mol

A、因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值小于297.23kJ•mol-1，故A错误；B、因物质由气态转变成液态也要释放热量，所以S（g）+O2（g）

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时,可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集

书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强（25℃、101kPa时,可以不注明）（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集

解题思路：关于热化学方程式的书写问题解题过程：解答：什么时候都可以，只要和后面的热量比例一致即可，当然还要计算方便最好。例如：它可以写成这个反应式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)DH=－57

选CD此为放热反应,所以A错,应该是总能量高QkJ热化学方程式系数为物质的量,所以B错S（s）能量低于S（g）所以放热少,△H再问：只有一个正确答案！再答：看错了，C不对，因为放热少，所以△H就负的少

解题思路：根据反应物的多少解题过程：解析：N2和H2反应是可逆的，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中，二者并不能完全反应生成NH3(g)，故反应热是不对的。最终答案：略

选A、C,因为S(g)能量高于S(s),所以S(g)+O2(g)=SO2(g)放热多于原反应,放热多（负的值大）,所以△H小于-297.2kj/mol,A对；同理因为SO2(g)能量高于SO2(s),

已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=-Q2 kJ