神马作文网标定盐酸溶液时以甲基橙为指示剂,用碳酸钠为基准物,称取碳酸钠0.6135g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/09/30 08:33:08
盐酸标定时煮沸有时——会——变颜色的煮沸是为了除去CO2,如果是煮沸而直接滴定至终点,会使终点——提前——到达,煮沸后除去了大量的CO2后,溶液的pH升高,指示剂的颜色可能又由酒红色回到了绿色
酚酞变色的时候溶液呈碱性,也就是说碳酸钠加多了才变色,滴定的要求是正好.
不能用酚酞再答：标定后溶液是硼酸再答：微弱酸再答：ph为5.1左右再答：若用酚酞整个过程无变色，无法显示滴定终点
甲基橙遇酸变红,遇碱变黄,滴定到终点时变成橙色.不过标定盐酸时,用碳酸钠做基准物质,但用的指示剂一般是甲基红—溴甲酚绿做指示剂,这个现象比较好观察,滴定到玫瑰红的时候应该进行加热煮沸,赶出二氧化碳,冷
钙指示剂（NN）一般在强碱性（pH=12~14）下使用用NaOH调节酸度即可事先加入NaOH,使Mg(OH)2被沉淀出来,防止Mg(OH)2吸附封闭指示剂.
反应过程为：第一计量点：Na2CO3+HCl=NaHCO3此时由于碳酸氢钠水解呈现碱性,因此应该用酚酞作为指示剂第二计量点：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O此时由于二氧化碳的饱和溶液
题目中说的是接着用甲基橙滴定,也就是说在一个体系中；用盐酸滴定了氢氧化钠和碳酸钠,在用甲基橙可以滴定碳酸氢钠.
甲基橙遇酸变红,遇碱变黄,滴定到终点时变成橙色.不过标定盐酸时,用碳酸钠做基准物质,但用的指示剂一般是甲基红—溴甲酚绿做指示剂,这个现象比较好观察,滴定到玫瑰红的时候应该进行加热煮沸,赶出二氧化碳,冷
首先需要明白的是滴定我们不能够判断是不是恰好反应完全所以只能够依靠指示剂的颜色变化来近似等于滴定终点的这个就是解题的关键点加入NaOH中有的变质形成了Na2CO3已知NaHCO3的溶液PH等于8左右而
ph>12好像都可以,做过这个实验,细节有些遗忘
酚酞变色域在碱性范围里甲基橙变色域在酸性范围里
利用颜色互补的原理使变色范围变窄,变色敏锐
Na2CO3-------2HCl106.0020.124823.10*X/1000X=0.1019mol/L
你可以绘制滴定曲线,再分别绘制三者的独立溶液滴定曲线.比较就知道了
1.强酸滴定强碱2.选用指示剂,关系到一个滴定突跃.自己可以算出突跃范围在9.7-4.3.如果是氢氧化钠滴定盐酸就是4.3-9.7.选择指示剂的范围落在这里面就可以.3.酚酞范围8.2——10甲基橙范
邻苯二甲酸氢钾（KHP）溶于水,水溶液有酸性反应.用其标定氢氧化钠溶液时,是取邻苯二甲酸氢钾（KHP）用待标定的氢氧化钠标准滴定溶液[b(NaOH)=0.1mol/kg]滴定至终点.相当于用碱滴定酸性
因为是用盐酸滴定氢氧化钠用酸滴定碱所以选在酸性范围内变色的如果选酚酞则变色时酸碱并未完全中和
不能只用酚酞,生成碳酸氢钠时酚酞就变为无色了,你可以用它和甲基橙一起
应控制PH值>=12.在此碱度下钙指示剂(纯兰色)与钙离子络合成酒红色的离子,而EDTA与钙离子形成更稳定的无色络合物,释放出钙指示剂,显蓝色.PH可用25ML1:1的氨水和2ML镁溶液(溶解1克绿矾