标准生成吉布斯自由能和气压有什么关系?-搜答案-神马作文网

不介意我用大学的知识帮你吧,根据吉布斯自由能=-RTInK,K为化学反应系数,吉布斯自由能越小K值就越大,代表的是反应越完全,并不是反应速率越快标准生成焓的大小只代表翻印过程的吸放热,不能代表化学反应

这是定义的其他以之为参照

例如银电池的电极反应为正极：Ag+(C1)+e=Ag负极：Ag-e=Ag+(C2)浓差电池反应：Ag+(C1)=Ag+(C2)对于浓差电池：φθ(+)=φθ(-)△Gθ=-nFEθ=-nF[φθ(+)

标准反应吉布斯自由能是对一个化学反应式的标准化的计算,是反应进度为1mol、反应物生成物均为标准态下计算的结果,与这个反应实际进行到哪一步、是否可逆都无关.而自由能变,当然就要看反应进行的程度了.满意

因为反应条件是标准状态下进行,反应该过程是标准吉布斯自由能变.同时,在零度时,冰可以变成水,水也可以变成冰,这是可逆的过程.对于可逆过程,其自由能变为零.

ΔH=-1095.8kJ/molΔS=65.7J/(mol*K)ΔG=-1012.1kJ/mol参考：无机及分析化学

标准摩尔生成吉布斯函数=标准摩尔反应焓—T*标准摩尔熵=-51.5kJ/mol-298.15K*239.3*10^（-3）kJ/(mol·K)=-122.85kJ/mol

3是对的,4是错的,指定单质的标准熵不为零.再问：能解释一下吗？为什么不为零？再答：指定单质的所有数据都是在298.15K的情况下测定的，物质只有在0K时，才能形成完美结晶，熵才等于零。

能,dG=dH-TdS

摩尔生成吉布斯自由能-60.10kJ/mol标准摩尔熵14.52J/(K·mol)

根据吉布斯自由能和平衡常数的关系,吉布斯自由能负的越多说明反应进行的趋势和程度越大,应该也就算是越容易吧

吉布斯自由能是热力学概念,是状态函数,而热力学是研究宏观过程的,吉布斯自由能对微观领域的电子没有意义（电子没有所谓的宏观恒温、恒压过程）.（题外话,电子遵守测不准原理,没有确切的状态.）现在无法测出吉

标准吉布斯自由能变指的是标况下的吉布斯自由能变,是吉布斯自由能变的一种情况,我不知道你问这个问题是不是你真正想问的问题,因为还有个标准摩尔生成吉布斯自由能,那就不一样的大了

标准摩尔吉布斯自由能为零的是每种元素的稳定的、常见的、易得纯净物的单质,如白磷、正交硫、氢气等.所以只由这些物质反应时反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能.

一、化学反应进行的方向及判断依据1．自发反应(1)定义: 在一定温度和压强下, 无需外界帮助就能自动进行的反应称为自发反应. (2)方向性①体系趋向于从__高_能量状态转

在化学反应中,标准摩尔吉布斯自由能是指所有反应物和产物都是1mol/L,若是气体则都是100kPa下的摩尔吉布斯自由能变,它只是温度的函数,而当温度一定时,它的值就定了.而摩尔吉布斯自由能变则是指任意

注意ΔS是熵的变化量单质的标准熵不为零,但是其变化量为零所以等式成立

你把概念弄错了,G=H-TS是个定义式,这里面G\H\S的绝对值都不可知,所以这个式子本身无法运算,一般考虑的都是求始末态之间的变量,也就是ΔG=ΔH-ΔTS.你问对于参考单质,这些量间的关系就必须想

G=H-TSH为焓变,S为熵变,T为当前温度单位是J/mol

这个问题要区分好,吉布斯自由能（非标准）是指在对应的条件下反应的自由能数值,所谓平衡态是指这个状态吉布斯自由能=0.标准吉布斯自由能=0则表示在各反应物全是标态时,这个反应平衡,算是特殊情况吧.