标准状态下1立方米甲烷与乙烷燃烧谁的二氧化碳多

1.该类化合物分子量越大,沸点越高.2.根据碳氢原子个数规律,若分子中的碳原子数为n,则氢原子数为2n+2.

CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O,由方程式可知,CH4与O2的反应比=1:2.所以甲烷11.2L与氧气22.4L恰好完全反应.恢复到原状态时,气体是CO2.生成的CO2气体体积与反应的CH4

根据碳原子守恒可知，甲烷、甲醛燃烧生成二氧化碳的体积等于甲烷、甲醛的体积，混合物燃烧后生成的二氧化碳体积增大由乙烷燃烧导致，由碳原子守恒可知，1体积乙烷燃烧生成2体积二氧化碳，体积增大1体积，混合气体

混合气体在标准状况下的密度为0.893g/l,也就是说l混合气体摩尔质量为20克甲烷的摩尔质量为16,乙烷为30,假设甲烷占混合气体摩尔百分比为x,则乙烷为1-x16x+30(1-x)=20解方程得x

根据碳原子守恒可知，甲烷、甲醛燃烧生成二氧化碳的体积等于甲烷、甲醛的体积，混合物燃烧后生成的二氧化碳体积增大由乙烷燃烧导致，由碳原子守恒可知，1体积乙烷燃烧生成2体积二氧化碳，体积增大1体积，故混合气

任何烃类物质.完全燃烧后得到的都是二氧化碳和水.所以甲烷和乙烷混合也一样.希望对你有所帮助.

2C2H6+7O2==4CO2+6H2OCH4+2O2==CO2+2H2O2L乙烷、1L甲烷产生4+1=5L气体（标况下H2O不是气体）消耗O2为7+2=9而50L空气中有氧气大约1/5为10L,因此

乙烯的摩尔质量为28,混合气体在标准情况下的密度与乙烯的密度相同,则混合气体的摩尔质量也为28甲烷与乙烷的体积比为m：n,则：16m＋30n＝28(m＋n)m：n＝1：6

在标准状态下,乙炔密度1.17Kg/m3,丙烷密度2.02Kg/m3,甲烷密度0.77Kg/m3；在25摄氏度状况下,乙炔密度1.12Kg/m3,丙烷密度1.76Kg/m3,甲烷密度0.7Kg/m3.

需要完全燃烧生成稳定产物,所以16g甲烷完全燃烧生成CO2所消耗的氧气的分子数为2Na

戊烷,不过戊烷中有一种2,2—二甲基丙烷也是气体!

混合气体的平均相对分子质量M=0.821*22.4=18.4g/mol所以,根据十字交叉法,N2和CH4的体积比=(18.4-16):(28-18.4)=2.4:9.6=1:4

答案46L2C2H6+7O2=4Co2+6H2O(液态水)2L7L4LCH4+2O2=C02+2H2O(液态水)1L2L1L看出来消耗的O2是9L而且有CO25L生成50含有的氧气是10L最终剩余1L

甲烷甲醛都只有1个碳,而乙烷有2个,0.5mol的混合物生成0.7mol的CO2,说明甲醛有0.2mol,其他的是看不出来的吧

甲烷是CH4结构为正四面体C在以四个H威定点的正四面体重心乙烷是C2H6是有两个甲基构成,结构为：两个甲烷结构均撤掉一个C而相连二者均属烃类

甲烷2mol乙烷3.5mol丁烷6.5mol丙烷5mol

CH4+2O2=CO2+2H2O(液体）,体积由3*(1+2)=9变为3,少了6L2C2H6+7O2=4C02+6H20（液体）,体积由2+7=9变为了4,少了5L所以燃烧后气体体积=3+2+100-

pv=nRT标况下,1摩尔气体的体积为22.4升.混合气体的密度=（16+30*2）/3*22.4=1.13g/L

在标准状态下,乙炔密度1.17Kg/m3,丙烷密度2.02Kg/m3,甲烷密度0.77Kg/m3.参考资料：《燃料及燃烧》,冶金工业出版社,韩昭沧.

；楼上的方法同意,下边是另一种混合物质的相对分子质量0.9228*22.4=20.6702g/mol十字交叉法CH4:16--------------9.32928(30-20.6702)------