标准状态下,为什么只有气体的体积等于22.4L

我觉得应该用这个公式：PV=NRT.NR是常数.压力温度变化则体积变化.那么V2=V1T2P标/T标P2.这样带入流量公式我觉得应该能求出来.

密度等于质量除体积,1mol体积乘密度等于1mol质量即摩尔质量再答：这个公式常用要理解并记住再问：没联系呀再问：哦，懂了

只能说,在标准状况下,气体的摩尔体积是22.4L·mol-1,不能否定别的情况下气体的摩尔体积也可能是22.4L·mol-1再问：为什么呢？课本上是这么说的呀，那别的情况有哪些？再答：我不知道，你可以

(1)定义或解释①物质处于临界状态时的温度.②物质以液态形式出现的最高温度.(2)说明①每种物质都有一个特定的温度,在这个温度以上,无论怎样增大压强,气态物质不会液化,这个温度就是临界温度.因此要使物

同种情况下（温度和压强相同的情况）,同体积的不同（相同的气体也可以）气体的粒子数相同这个问题要从影响气体体积大小的因素入手,影响气体体积大小的因素包括分子间的距离和分子的数目我们知道气体可以压缩的（压

n(SO2)=32g/64g/mol=0.5mol这种气体摩尔质量为；8g/0.5mol=16g/mol密度为16g/mol/22.4mol/L=0.714g/L

在标准状态下,乙炔密度1.17Kg/m3;在25摄氏度状况下,乙炔密度1.12Kg/m3.

标准状态下,1mol任何气体的体积都是22.4升.所以气体的密度=1mol气体物质的量/22.4你只要记得这个公式,就可以得到任何气体在标准状态下的密度.密度最小的气体,自然是分子量最小的气体,而分子

这个题目自己可以算出来的!

1、1000Nm3天然气它的重量=1000*0.717=717kg.2、都是标准状态,直接乘就行.再问：那0.717×1000=717kg这样对吗？》再答：对的

书没写错.1.22.4L是理想气体在标准状况下的体积.2.实际气体都会偏离该体积,有的偏大,有的偏小.3.NH3由于分子间存在氢键,作用力大,体积偏小,很正常.

气体摩尔体积单位应该是L/mol标准状态下的气体摩尔体积为22.4L/mol

这样计算：设现有标准状况下的1摩尔氯化氢.则其质量为36.5克,所占体积为、22.4升,所以其密度是36.5/22.4,即1.629g/l

楼上的解法比较标准,而且科学但如果只是估算的话就可以用M（CO2）(约为44g/mol),即二氧化碳的摩尔质量,除以Vm理想气体在标况下的摩尔体积(约为22.4L/mol),就可得出答案约为1.96g

1、用气态方程PV=nRT计算,因为涉及气体常数R,所以在高中阶段不太好用；2、用22.4计算,根据气态方程可以看出一定量的气体（n一定）,它的体积与温度（注意,是绝对温度,单位是开尔文.也就是摄氏温

PV=Nrt①ρ=M/V②由①②得：ρ=PM/nRT对1摩尔气体,有：ρ=PM/RT式中ρ为密度,P为压强,M为质量,V为体积,n为物质的量,R为常数.

生成了0.15molNa2CO3和0.15molNaHCO3CO2气体在溶液中的存在形式有(CO32-),(HCO3-),和(H2CO3)由于质量守恒所以n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2C

标准状况下,密度=M/22.4,所以M=1.875g/L*22.4L/mol=42g/mol

气体摩尔体积只有在标准情况下才能有吗?不对,非标准状况也有气体摩尔体积,只不过不一定是22.4L/mol单位物质的量的气体所占的体积就是摩尔体积这句话为什么不对?缺少一定温度与压强的限制.1MOLO2

楼上两位的弄错了,应该是升温,气压升高,或者降温,气压减小,你们的弄反了这样理解就好了,现在你在表况下装了1瓶子气体,现在加热,气压会升高,但是体积没有变,就是密度没有变