标准状况下11.2升二氧化碳与常温常压下8.5克氨气所含分子数相等-搜答案-神马作文网

n(CO2)=1.12/22.4=0.05moln(CaCO3)=0.05molm(CaCO3)=40+12+16*3=100M(CaCO3)=100*0.05=5g碳酸钙有5g

这种题就是计算平均分子式0.1mol的烃,燃烧生成0.15mol二氧化碳和0.2mol水所以一共有0.15mol碳和0.4mol氢所以平均分子式为C1.5H4所以一定有甲烷,否则碳原子数会大于等于2甲

So42-的物质的量为0.025mol,硫酸钠的质量==0.025*142==3.55克

回禀楼主标准状态下,1mol二氧化碳是22.4升,根据反应式CaCO3+2HCl=CO2+CaCl2+H2O可知,制取1：122.4L（即1mol）需要1mol碳酸钙,现制取2L,即2/22.4mol

1CO2----3H244g3X2gxg36gx=264g则VCO2=264/1.977=133.54L

(7.25/100)*22.4=1.624L

方法一：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O由方程式可得比例式100/50=44/x易解得x=22g,v=m/ρ,代人可得.（手头没计算器,自己算算吧）方法二：碳酸钙的物质的量是50/10

混合气体物质的量有n=11.2/22.4=0.5mol设含有COxmol则CO2(0.5-x)mol28x+44*(0.5-x)=20.4解出x=0.1所以n(CO)=0.1moln(CO2)=0.4

62克碳酸钙中碳元素的质量＝62克*12/100＝7.44克二氧化碳的质量＝7.44克÷12/44＝27.28克二氧化碳的体积＝27.28/44*22.4＝13.888升

设生成二氧化碳的质量是x.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004460gx100/60=44/xx=26.4gCO2的体积V=m/ρ=26.4/1.977=13.4L答：生成二氧化

不对,标准状况下,乙醇为液态

阿氏定律也就是物质的量相等氧气0.3mol所以二氧化碳13.2g

36克.因为：22.4升二氧化碳,有2mol氧原子.2mol水中有2mol氧原子.所以是2×18=36克.

x/44=4/2x=88g

11.2LCO2气体的物质的量=11.2/22.4=0.5molCO2的相对分子质量=44所以CO2气体的质量=44*0.5=22g对于标况下的气体,物质的量=气体体积/22.4（单位：升）

设混合气体中一氧化碳的质量为X克,则二氧化碳的质量为（15-X）克可得：22.4X/28+22.4（15-X）/44=10.08则：X=8.4（克）15-X=6.6（克）所以,此混合气体中一氧化碳和二

标准状态下,1摩尔气体体积22.4升,即题目中为0.5摩尔二氧化碳,质量22g

二氧化碳0.5mol,需碳酸钙0.5mol即50g,需石灰石50/0.9g即500/9=55.56g

22克,0.5摩尔再答：ok？再问：不好意思题没有问完整，你跟尽责给你好评吧再答：给个徽章呗。

标况下气体摩尔体积的22.4L/mol11.2L二氧化碳气体就是0.5mol,阿弗加德罗常数是6.02*10^23/mol所以所含分子数就是0.5*6.02*10^23=3.01*10^23个一个二氧