标准状况下11.2L的NO 与11.2L的弄

设生成NO的物质的量为Xmol,那么生成NO的物质的量就是(11.2/22.4-X)=0.5-Xmol3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O321.5XXCu+4HNO3浓=

N=n*NA=11.2/22.4*NA=0.5NA=3.01*10^23个所以标准状况下11.2L氢气中的分子数是3.01*10^23个

按照22.4L/mole（或者你按照质量来算）.H2共0.5mole,假设锌完全反应,则需要0.5mole的锌,再根据原子量算得锌的质量为65*0.5=32.5克.

NOxmol；NO2ymolx+y=11.2/22.4=0.53x+y=2*32.64/64=1.02x=0.26y=0.24

11.2LCO2气体的物质的量=11.2/22.4=0.5molCO2的相对分子质量=44所以CO2气体的质量=44*0.5=22g对于标况下的气体,物质的量=气体体积/22.4（单位：升）

（1）32g铜的物质的量为32g64g/mol=0.5mol，在反应中失去的电子的物质的量为2×0.5mol=1mol，11.2L混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol令NO和

应用电子守恒：Cu失去的电子数与+5价N得到的电子数相等,设生成NO的物质的量是x,则NO2是0.5－x,列式：38.4÷64×2=(5－2)x+(5-4)×(0.5-x)x=0.35（1）NO的体积

氢气的摩尔质量是2g/mol(22.4L),氧气的摩尔质量是32g/mol(22.4L)；所以混合气体的密度是:(2g+32g/2)/(22.4L+22.4/2)=18g/33.6L=6g/11.2L

(1)设生成NO2、NO的物质的量分别为X、YCu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1420.5X2XX3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3821.5Y4YY

题目不全看看是不是下面的题目若是则将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答：（1）NO的体积为L,NO2的体积为L.（

NO是0.26mol,NO2是0.24mol.及NO是5.5824L,NO2是5.6158L.

（1）设NO的物质的量为xmol则NO2的物质的量为xmol=(0.5－x)mol因为Cu－2e—Cu2+121.02molHNO3＋e—NO2111(0.5－x)mol(0.05－x)molHNO3

这个是一种不定方程式要根据得失电子守恒来做反应物中只有铜失电子共失了0.9mol设NO有xmolNO2有ymol,那么x+y=0.5（总体积）3x+y=0.9（电子）那么x=0.2y=0.3V（NO）

先求铜物质的量22.4/64=0.4mol那么它会失去0.8mol电子被NO和NO2得到已知混气摩尔数为6.72/22.4=0.3mol设定NO为xmol,NO2为ymol那么x+y=0.3再根据电子

反应后得到Cu(NO3)2溶液,其中可能还有HNO3剩余,不管是不有HNO3剩余,与NaOH反应后都会生成NaNO3,所以按NO3－~NaOH可知铜与硝酸反应后溶液中的NO3－＝0.14*5=0.7m

解题思路：气体摩尔体积与分子数目都和物质的量有直接关系，所以气体摩尔体积与分子数目之间的关系可以通过物质的量建立。先根据体积求出气体的物质的量，在根据物质的量求出分子个数。解题过程：气体摩尔体积与分子

NO的物质的量是0.5molO2的物质的量是0.5mol根据2NO+O2=2NO2O2过量生成NO2是0.5molO2是0.25mol按理来说是0.75mol气体但是2NO2==N2O4(可逆反应)所

11.2就是0.5moln=0.5*6.02*10二十三次方=3.01*10二十三次方

n[o2]=1.5mol而完全溶于水n[No2]:n[o2]=4:1No:o2=4:3所以生成气体中No为1mol.No2为3mol.故电子转移为6mol.则铜3mol.M[Cu]=192gn[HNO

标准状况下,11.2L混合气体的物质的量＝11.2L÷22.4L／mol=0.5mol,因为混合气体中每个NO分子和每个O2分子里的原子个数都为2,所以0.5mol混合气体中的原子的物质的量为0.5m