标准状况下,nL的NH3-搜答案-神马作文网

S=(100ω)/(100-ω),求出ω,由c=(1000ρω)/M可得.S是溶解度.再问：w是什么啊c=(1000ρω)/M是怎么来的啊？再答：ω是质量分数c的推导可由c=n/v得

密度为0.75g/L则平均相对分子质量=0.75*22.4=16.8NH3相对分子质量=17CH4相对分子质量=16由十字交叉法得,NH3与CH4物质的量之比=(16.8-16):(17-16.8)=

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

H2ACOBCO2CN2DA+B+C+D=10B+C=4.5D+(6-(A+B)/2)=2A/22.4*285.8+B/22.4*282.2=114.3四个方程,四个未知数解出ABCD,除以10再问：

1.不会2.因为反应气体密度大于28(CO)小于32(O2),所以两种气体摩尔比是1:1,也就是体积比为1:1,有方程2CO+O2==2CO2可知氧气过量,如各自均为1体积,则最后剩余0.5体积氧气,

n=1/22.4molm=17/22.4+100=100.8V=m/0.8=126mLc=n/V=0.35mol/L

aL的NH3的摩尔数为(a/22.4)摩尔每摩尔NH3中氢原子的摩尔数为3摩尔,aL的NH3中氢原子的摩尔数为3*(a/22.4)=(3a/22.4)摩尔aL的NH3中含有的氢原子数为b,所以NA*(

先求NH3物质的量n=560/22.4=25mol再求NH3的质量m=nM=25x17g=425g那么溶液总质量是1425g求氨水体积1425/0.9=1583ml=1.583L最后求浓度25/1.5

质量最大NH3,体积最大H2,分子数最多H2因为折合摩尔量分别为2、1.5、1,这样比较而得

假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升

1.溶液总质量：（17n/22.4+m)g则溶液体积：(17n/22.4+m)/p(此时单位是cm-3）所以浓度为1000np/22.4（17n+22.4m).这里的难点是注意溶液体积的求法,气体通入

假设烧瓶体积为5V,则干燥纯净的氨气体积为5V完全溶于水后烧瓶充满溶液溶液体积也是5V,溶质物质的量浓度为：（5V/22.4）÷5V=1/22.4；含一半空气的氯化氢烧瓶中氯化氢体积为2.5V完全溶解

Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO264---1m----x64:1=m:xx=m/64Cu+2H2SO4=CuSO4+2H2O+SO2-----98--------------22.4-

氨水的体积和物质的量浓度可知其氨气的物质的量为0.5mol为11.2L体积0.2mol氨气有0.6mol氢原子但是他问的是多少个氢原子所以为0.6NA个因为氮原子原子序数为7氢原子序数为1所以为10m

标准状态下1mol气体体积22.4L.8.96L相当于0.4mol.NH3分子量17.0.4mol质量为6.8g.

对于相同质量的气体,相对分子质量越小,则物质的量越大（物质的量=质量/相对分子质量）,则体积越大（体积=物质的量*气体摩尔体积）H2O是液体,所以体积一定最小HCl相对分子质量=36.5NH3相对分子

标准状况下8.96L的NH3的物质的量是：8.96/22.4=0.4mol；其质量为0.4x17=6.8g

（1）C＝1000ρc%/Mc%=mNH3/m溶液mNH3＝（560/22.4）*17＝25*17＝425gm溶液＝mH2O+mNH3＝1000+425＝1425gc%=425/1425=29.8%C

3mol27g

气体分子量*1000/22.4=?克/毫升