标准状况下,2.24L的CHCL3喊有的分子数为0.1NA

因为标准状况下,1mol（即Na个气体分子）气体的体积为22.4L现如今,0.2NA的氧原子,故应该有0.1NA的气体分子,即0.1mol的气体,所以体积是0.1×22.4L(只要是气体都满足)

因为一氧化碳和二氧化碳中和碳原子的对应关系都是一比一；所以22.4L的混合气体中也只是含有碳原子22.4L,由V=n/Vm得n(碳)=1mol

因重水是液体,所以无法算4.48L重水的物质的量.2gH2中含有的分子数为NA.正确.2g氢气,物质的量为1mol,分子数为NA标准状况下,22.4LNO和11.2LO2充分反应,有2NO+O2=2N

0.1mol混合气体有0.45molH(4.05g/18g/mol*2)0.15molC(6.6g/44g/mol)则根据C为1.5mol/1mol混合气体有混合气体为CHx：CyH2y=1:n显然x

选A设混合烃的化学式为CxHyCxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O22.422.4xy/2*182.24L4.48L3.6gx=2y=4A、CH4、C3H4,碳原子数一个比2小的

所求的式子可变形为2([OH-]-[H+])+([CO32-]-[HCO3-])-3[H2CO3]=0通入CO2发生反应3NaOH+2CO2=Na2CO3+NaHCO3+H2O可以认为反应后混合液溶质

N=n*NA=11.2/22.4*NA=0.5NA=3.01*10^23个所以标准状况下11.2L氢气中的分子数是3.01*10^23个

1、n(CXHY)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,根据质量守恒n(C)=n(CO2)=3.36L÷22.4L/mol=0.15mol,n(H)=n(H2O)=3.6g÷18g/mol=

气体总质量为：33.6×2.143≈72g,总摩尔量为：33.6÷22.4=1.5mol,氯气摩尔质量为：2×35.5=71g/mol,氢气摩尔质量为：2×1=2g/mol,设氯气、氢气的物质的量分别

0.2mol,

11.2LCO2气体的物质的量=11.2/22.4=0.5molCO2的相对分子质量=44所以CO2气体的质量=44*0.5=22g对于标况下的气体,物质的量=气体体积/22.4（单位：升）

是理想气体,或者可以近似理想气体的气体

氯气与过量稀氢氧化钠反应,首先反应方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O在这个反应中,氯气单质气体既充当氧化剂,又充当还原剂两个零价位的Cl原子,一个被氧化成为+1价,另一个被还

n(氯化氢）=2.24/22.4=0.1molC(氯化氢）=0.1/0.5=0.2mol/LHCl+NaOH=NaCl+H2O消耗的氯化氢为0.2*0.1=0.02消耗NaOH溶液的体积=0.02/0

(1)C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2增加的质量就是反应的溴水的质量n(Br2)=1.3/160V（C2H2）=(1/2)n(Br2)*22.4=0.091L-----根据上面的反应式可得乙炔

CO2=2.24/22.4=0.1MOLNAOH=0.15*1=0.15MOL首先反应生成Na2CO31C=2NaCO2剩余0.025MOL生成0.075MOLNa2CO3继续反应生成NaHCO3根据

解题思路：气体摩尔体积与分子数目都和物质的量有直接关系，所以气体摩尔体积与分子数目之间的关系可以通过物质的量建立。先根据体积求出气体的物质的量，在根据物质的量求出分子个数。解题过程：气体摩尔体积与分子

11.2就是0.5moln=0.5*6.02*10二十三次方=3.01*10二十三次方

1molCl2转移1mol电子,n(Cl2)=2.24/22.4=0.1mol,所以转移的电子数是0.1mol,若换成电子个数为0.1*NA=0.1*6.02*10^23=6.02*10^22（个）再

0.78molN2,0.21molO2,0.1mol稀有气体