标准状况下 22.4L氨气溶于水形成1L溶液溶质的浓度-搜答案-神马作文网

因为前后的体积可能有变化,所以不能直接用56/22.4/0.1=25mol/L题意可知：56L氨气的质量为42.5g,0.1L水的质量为100g溶液的质量为142.5g所以溶液的体积为m/p=142.

n(NH3)=11.2/22.4=0.5molm(NH3)=17*0.5=8.5gm(溶液)=8.5+100*10^3=100008.5gV(溶液)=100008.5/0.868=115217ml=1

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

计算啥?

n(NH3)=6.72/22.4=0.3mol

物质的量=气体体积/vm（22.4）=560/22.4=25摩尔质量=物质的量×摩尔质量=700克

氨气的物质的量是：0.5×2=1mol标况下,氨气的体积是：1×22.4=22.4L氨水的质量是：0.98×500=490g氨气的质量是：1×17=17g氨气的质量分数是：17÷490×100%=3.

氨气的物质的量是11.2/22.4=0.5mol溶液的浓度时0.5/0.125=4mol/L30mL中含有NH3·H2O是0.03×4=0.12mol而Al3+的物质的量是0.07×2=0.14mol

1L水为1000g设要吸收aL的氨气因为是标况下所以氨气的物质的量为a/22.4mol质量为17a/22.4g总质量为1000+17a/22.4密度已经告诉你了可以算出体积V=（1000+17a/22

假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升

NH3的物质的量=560/22.4=25摩尔溶液的体积=(1000+25*17)/0.9=1583ml=1.58L此时所得溶液的物质的量浓度=25/1.58=15.8mol/L

第一：13.75mol/L；26%第二：10mol/L；19%.第一：308L标准状况下氨气的物质的量=308/22.4=13.75mol;氨水的物质的量浓度=13.75/1=13.75mol/l溶质

不对.氨气是1摩.但溶液不是一升.要用氨气的质量加1升水的质量和后除以所得的氨水的密度,已不是1升.

350/22.4/((350/22.4*17+1000)/0.92/1000)=11.4mol/L

n(氯化氢）=2.24/22.4=0.1molC(氯化氢）=0.1/0.5=0.2mol/LHCl+NaOH=NaCl+H2O消耗的氯化氢为0.2*0.1=0.02消耗NaOH溶液的体积=0.02/0

氨水体积为a/b/1000LNH3物质的量为体积*浓度==c*a/b/1000那么NH3体积为22.4*c*a/b/1000选C再问：就是说我没有错咯？应该是c？再答：是啊

1/22.4mol/L设试管体积为VL,那么气体体积为V,有V/22.4mol.c=n/v=(V/22.4)/V=1/22.4mol/L

氨气的物质的量：M=22.4L/22.4L/mol=1mol浓度C=1/0.25=4mol/l

不是1L,不能说是1L,因为HCl溶于水里时,溶质和溶剂的体积肯定有变化,不能说是1L.

hcl溶于水,由气态变成液态也是有体积的好吧,亲所以应该比一升多亲,要给才难哟

标准状况下 22.4L氨气溶于水形成1L溶液 溶质的浓度