标况下,22.4L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的原子总数为NA

令乙烯和氢气的体积分别为xL、yL，则：C2H4+3O2点燃2CO2+2H2OxL  3xL2H2+O2 点燃 . 2H2OyL 0.5yL

是啊

首先标况的温度是0℃氢气与氯气在常温下是不反应的,需要点燃,才会生成氯化氢而0℃时,反应更不可能发生,所以不考虑氯化氢的存在所以标况下22.4L任意气体的物质的量为1mol即使考虑氯化氢由于生成氯化氢

22.4L为一摩尔所以就是1MOL,就是NA个

乙烯和乙炔的体积比是3:1设乙烯的体积为x,乙炔的体积为y.CH2=CH2+H2→C2H611xxCH≡CH+2H2→C2H612y2y根据题意,有方程组x+y=2x+2y=2.5解得x=1.5L,y

CH4=16g/molh2=2g/mol假设共有1摩尔混合气体,且x摩CH4,y摩H2.16x+2y=0.625*22.4=14x+y=114x+14y=16x+2y12y=2xx/y=1/6

这里给出的密度是两种气体在标准状况下(0摄氏度,1标准大气压)的密度,若产生氢气2×22.4L,则氧气的体积为22.4L,所以氢气和氧气的质量比为：0.0899g/l×2×22.4L/1.429g/l

CO和CO2混合气体相对氢气密度为16.65就是指CO和CO2混合气体的密度是氢气密度的16.65倍.平均分子量是16.65*2n（CO）*28+n（CO2）*44=（6.75/22.4）*16.65

标准状况下氢气和氯气不能反应,要有光照或者温度足够高再问：再麻烦你一个问题46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数可以算吗？老师说无法确定但是原子数又可以算。是3NA能解释一下这道题分子数和原子数怎

先求CO2物质的量:10.08/22.4=0.45mol再求水的量5.4/18=0.3mol混合气体摩尔数：5.6/22.4=0.25mol那么1mol混气中含有C为0.45x4=1.8molH为0.

所含的分子数是NA个,即1mol标况下22.4L即1mol,因为氦气和氧气不反应,所以分子数为1mol.

A．标准状况下,以任意比混和的氢气和一氧化碳气体共8.96L,在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA------------对,标准状况,8.96L,即0.4mol,都是消耗O2为0.2m

对的,只要该状态下为气态,与物质无关

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2OCO:O2=2:1H2:O2=2:1所以COCO和氢气组成的混合气体为1L比是任意比都行（是不是题目那写错了啊）

首先,除稀有气体的所有气体都是多原子的分子.标准状况下,任何气体1mol占用22.4L体积,那么这1L的混合气体是氢气和氧气,化学式为H2和O2,用极限思想,如果完全是氢气,1mol氢气22.4L,有

1氢气和氯气只有在混合光照或者点燃的情况下才会发生反应,而且,就算反应,反应前后的气体分子计量数没有改变,也不会影响；在标况下,任何22.4L气体中总含有na个气体分子,这是一定的,所以这句话正确2关

22.4L是1mol,1molH2分子数是NA,1molCl2分子数也是NA,那麼不管怎麼混合,总分子数还是NA再问：1molH2分子数是NA,1molCl2分子数也是NA。总分子数不应该是Na+Na

用公式ρ=PM/(RT)M=MH2*x+MO2*(1-x)ρ密度MH2氢的分子量MO2氧的分子量x为氢气百分含量.经计算氢的百分含量32%(计算过程要注意单位P:pa,M:kg/mol,ρ:kg/m^

Cp=7.243kJ/(kg·K),Cv=5.178kJ/(kg·K)（101.335kPa,25℃,气体）气体的比热容是随气体的状态变化的上面列出的是恒压热容和恒容热容

这句话对啊~标准状况下,体积又相同,则物质的量也相同,都是1mol..根据m=M*n一氧化碳为28g氧气为32g