某铁合金样品1.1g

C+O2===CO21244x0.44g12/x=44/0.44gx=0.12g0.12g/10g*100%=1.2%0.03%

铁合金一共由多少成份组成要说明,如果是两种的话可设XY然后列方程,把题目说明白一点我帮你解

生成氢气质量为5.8g+55.4g-61g=0.2gFe+H2SO4=FeSO4+H2561522xy0.2g56/x=152/y=2/0.2gx=5.6gy=15.2g反应后所得溶液中溶质的质量分数

这是硫酸溶液的质量.反应的是溶质,代入计算的也必须是反应掉的溶质的质量

合金中含C,其灼烧方程为：C+O2=CO21244x0.4根据反应式,得到C含量=0.4*12/44=0.11g,在合金中所占质量分数=0.11/20=0.55%国际规定,一般含碳量小于0.2%的叫熟

设11.2g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56         &n

碳的质量=0.4*12/44=0.11g此合金样品中碳的质量分数=0.5%(600*80%*112/160)/0.93%=361tFe+2HCl=FeCl2+H2562X0.4X=11.2g氧化铁的质

碳的质量0.44×12/44=0.12铁合金样品碳的质量分数0.12/10=1.2%小于2%是钢

Fe合金里有C和Fe,C+O2===CO2（条件加热)12440.120.44该铁合金含C0.12g

根据0.44gCO2可得原铁合金样品中C的含量为0.01g所以百分比含量为0.1%为钢

1\5.6L的氯气的物质的量:5.6/22.4=0.25mol由于向所得溶液中滴入KSCN溶液,溶液不显红色,则溶液中反应生成的全是Fe2+离子.由得失电子守恒,铁元素的物质的量为:0.25*2=0.

产生的氢气为0.22mol,如果合金里全是铁,那么质量应为0.22乘以56等于12.3g大于11.2g,所以同质量另一种金属产生氢气比铁多再问：mol是什么再问：这只能说明合金里有另一种能生成氢气的金

（1）20.0g铜铁合金中铜的质量：13g（2）铜铁合金中铁元素的质量分数7/20*100%=35%（3）80.0g稀硫酸参与反应的硫酸的质量.Fe+H2SO4=FeSO4+H256987xx=12.

生成的二氧化碳0.022g(0.5mmol),那其中含C元素0.006g,在整个样品中占0.3%,那应当是钢,因为生铁中C含量会很高.

碳元素质量为0.013g*12/44=0.0035g0.0035/1.1g*100%=0.32%再问：还是不太懂,用那个方程式？再答：含碳量为0.03%-2%之间的为钢

答案选项中A.CuB.AlC.ZnD.C只有Al和Zn才有可能,因为,铜、碳与稀硫酸不反应.到底是Al还是Zn,你自己可以通过化学反应式来计算.需要注意一点的是,锌是二价,与置换出来的氢的摩尔数是1:

Cu不反应,20.0g铜铁合金中铜的质量13.0g.铜铁合金中铁的质量分数(20g-13g)/20g*100%=35%Fe+H2SO4=FeSO4+H256987gx56/7g=98/xx=12.25

因为第四次加入硫酸后剩余固体质量与第三次加入硫酸后剩余固体质量一样,铜是金属活动性顺序中的氢后金属,不活泼.所以,剩余金属就是铜.说明合金中铜的质量为13g.铜铁合金中铁的质量分数==（20g-13g

含碳量是1.2%生铁生成1g沉淀（CaCO3）C全来自合金所以又关系式CaCO3C100121gx易得x=0.12所以原合金中含碳量为1.2%

1.取铜铁合金样品20g,反应后剩余13克固体,因为铁与硫酸反应,铜不反应,所以有13克铜2.因为有13克铜,所以有7克铁,所以铜铁合金中铁元素的质量分数是35%3.第一次加入硫酸后金属质量减少2.8