某钢铁厂每天需要消耗5000吨含三氧化二铁76%的赤铁矿.

设日产含Fe 98%的生铁的质量为x．   Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2   &n

W=5000*80%*(112/160)/98%=2857t

设该厂理论上日产含铁98%的生铁X吨,则依据Fe平衡有【56*3/（56*3+16*4）】*70%*5000=X*98%解得X=2586吨.顺便提一下,有两个问题与实际不符1、生铁理论含铁一般是94.

1000t中含有80%的Fe2O3所以Fe2O3质量为800t且Fe2O3的摩尔质量为160g/mol所以800tFe2O3为800,000,000/160=5x10的六次方mol1molFe2O3中

氧化铁质量:1000t*80%=800t设练出铁的质量是xFe2O3+3CO=(条件高温)2Fe+3CO2160112800txx=560t560除以(1-3%)=577.32t

3000t×80％=2400t2400×168/232÷0.97=

5300t含杂质10%的磁铁矿可炼铁的质量为x4CO+Fe3O4====3Fe+4CO22321685300tX(1-10%)x323/168=5300tX(1-10%)/xx=3454t为确保生铁的

5000*0.76*3*55.845/231.5326/0.98=2805.7626（吨）以上为四氧化三铁的磁铁矿的质量.5000*0.76*2*55.845/160/0.98=2652.6375（吨

5000t含Fe2O376%的赤铁矿石含有Fe2O3的质量是5000*76%=3800t设该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量为x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO21601123800t9

先写出赤铁矿转化为铁的化学方程式：2Fe2O3=4Fe+3O25000t矿石中76%的Fe2O3自然就是5000*76%t了.设可制铁x吨.根据守衡规律：分子质量2*160————4*56则质量500

首先写出赤铁矿转化为铁的化学方程式：2Fe2O3=4Fe+3O25000t矿石中76%的Fe2O3自然就是5000*76%t了.设可制铁x吨.根据守衡规律：分子质量2*160————4*56则质量50

哥是文科生,化学题,好久没做过了,不过帮你看看吧.首先明确赤铁矿是Fe2O3,Fe--56,O-16,C-125000*80%=4000（t）设：得到铁的质量为x吨Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO

Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO21601125000*76%X*98%列比例,解得X=2714.3t

5000t含Fe2O376%的赤铁矿石含有Fe2O3的质量是5000*76%=3800t设该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量为x.Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO21601123800t9

含Fe3O4为85%的磁铁矿5600tFe3O4质量为5600×85%=4760t含铁4760×168/232=3447t则需要Fe2O33447/(112/160)=4924t需要含杂质为25%的赤

2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2(气体)2x(56x2+16x3)4x56X583.33x96%列方程求得X,然后用X除以1000即可得到氧化铁的质量分数（第二问标准钢的含碳量我不知道）不过算法是

首先写出赤铁矿转化为铁的化学方程式：2Fe2O3=4Fe+3O25000t矿石中76%的Fe2O3自然就是5000*76%t了.设可制铁x吨.根据守衡规律：分子质量2*160————4*56则质量50

2Fe2O3=4Fe+3O23202245000*76%xx=5000*76%*224/320因为是含98％的生铁所以质量=x/98%=5000*76%*224/320*98%=2714.3t

2Fe2O3=4Fe+3O25000t矿石中76%的Fe2O3自然就是5000*76%t了.设可制铁x吨.根据守衡规律：分子质量2*160————4*56则质量5000*76%——--x*98%上述数

1,赤铁矿石化学式Fe2O3,5000t×76%=3800t3800t×（112÷160）=2660t纯生铁98%生铁2660t÷98%≈2714t2,Mg+2HCl=MgCl2+H224722Zn+