某金属M溶于稀盐酸主成MCl2

因为Mcl240.5克含0.6molcl`,所以Mcl240.5g物质的量是0.6/2=0.3mol所以摩尔质量是40.5g/0.3=135g/mol则M相对原子质量是135-35.5*2=64(Cu

MFeAFe(OH)2BFe(OH)3CFe2O3DFe3O4EFeCl3FNa2FeO4GBaFeO4

3.01*10^23=0.5mol,那么：MCl2物质的量是0.25mol.MCl2的摩尔质量是23.75/0.25=95再问：谢谢，再加一个问题，M的相对原子质量是多少再答：95-71=24是不是镁

由3.01*10^23个CL则知道有0.5摩尔氯,根据元素守衡的方法可知道某二价金属的氯化物(MCL2)为0.25摩尔,所以23.75g除以0.25摩尔就是MCL2的摩尔质量,其数值与相对分子量相等,

40.5克MCl2,其中含有0.6mol的Cl-也就是0.6×35.5＝21.3g,0.6÷2＝0.3mol的MCl2,含有M的物质的量为0.3摩尔,质量为40.5-21.3＝19.2g,所以M的摩尔

由化学式知,氯化物MCl2的摩尔质量为135g/mol.（40.5/0.3=135）从而M的摩尔质量为64g/mol(135-35.5-35.5=64),此即M的相对原子质量.查的M是铜,Cu

该金属化合物化学式为MCl2,每个MCl2中含有2个Cl-,则该金属化合物中Cl-数是MCl2的2倍现在含有Cl-0.6mol,所以金属化合物物质的量=0.6/2=0.3mol

因为1摩尔质量的MCL2含有6.02*2*1023次方个氯离子,所以一摩尔的MCL2为23.75*4=95.所以它的摩尔质量为95

1、3.01*10^23个Cl-就是0.5molCl-一个MCl2中有两个Cl-,所以MCl2的物质的量是0.25mol摩尔质量=23.75/0.25=95g/mol相对分子质量=95M相对原子质量=

n(Cl2)=7.1g/71=0.1moln(MCl2)=0.1molM(MCl2)=13.6g/0.1mol=136g/molM(M)=136-71=65g/mol所以是Zn锌

1molMCl2应有Cl2mol所以摩尔质量为40.5*2/0.6=135金属M得相对原子质量为135-2*35.5=64

金属的物质的量为：n/2mol,因为M-2HCl摩尔质量为：mg/(n/2mol)=2m/ng/mol相对原子质量为：2m/n再问：怎么得出金属的物质的量的M金属不是只有mg质量没说它的物质的量再答：

1.其含有氯离子0.6mol,该金属化合物化学式为MCl2,那么该金属化合物为0.3mol莫尔数＝重量/分子量所分子量＝40.5/0.3＝135所以该氯化物的莫尔质量为135又因为135＝M＋2×M（

因为一摩尔的MCl2中含有两摩尔的Cl所以MCl2和Cl的物质的量之比为1：2所以含有0.6摩尔的CL就自然是0.3摩尔的MCL2

1molMCl2应有Cl2mol所以摩尔质量为40.5*2/0.6=135金属M得相对原子质量为135-2*35.5=64Na3PO4的摩尔质量是164g/mol164/164*3===3mol则溶液

mg某金属M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为nL，物质的量为n22.4mol，   M～～～～～～H2 Mr（M）   

n（cl）=3.01X10（23）/NA=0.5mol,则n(Mcl2)=n（cl）/2=0.25mol,M（Mcl2)=m/n=23.75/0.25=95g/mol.可以得出这个金属的M=24,是镁

n(Cl-)=0.6mol因为MCl2中有2个Cl-,所以n(MCl2)=0.3mol

金属M与盐酸反应生成MCl2型化合物，可知金属M的化合价为+2；设金属M的相对原子质量为m2m×14g=0.5gm=56故选D．

D由题设出化学方程,设M的相对质量为XM+2HCl=MCl2+H2↑X.2a.b得X=2a/